산과 염기의 차이

주요 차이 - 산 VS베이스

산과베이스는 화학에서 매우 일반적인 두 가지 용어이며 화학적 거동에 따라 두 개의 큰 화합물 세트를 구별하는 데 사용됩니다. 일반적으로, 화합물은 용해에 기초하여 세 가지 주요 유형으로 분류 될 수있다; 즉, 산, 염기 및 소금. 산은 양성자 공여체로서 작용하는 화학적 화합물이며, 방출 가능한 H 이온의 소유로 인해 쉽게 인식 될 수있다. 염기는 양성자 수용체로서 작용하는 화학적 화합물이며, 대부분의 경우 방출 가능한 OH 이온의 소유로 인해 대부분의 경우 (무기 염기) 쉽게 인식 될 수 있습니다. 주요 차이 산과 염기 사이에는 산이 로 작용한다는 것입니다 양성자 공여자 기본은 양성자 수용체 역할을합니다. 용액에서 산 및 염기의 반응에 따라, H 이온은 OH 이온에 의해 중화되고, 이들은 물 분자를 함께 형성한다. 그리고 그들의 이온 성 대응 자들은 소금을 형성하기 위해 모입니다.

산

화학 이론에 따르면 산은 여러 가지 방법으로 정의 될 수 있습니다. Arrhenius 정의 에 따르면 산은 물에 용해 될 때 H 이온의 농도를 증가시키는 물질이다. brønsted-lowry 정의에 따르면 , 산은 양성자 공여체로서 작용할 수있는 물질이다. 따라서, 화합물이 더 쉽고 빨리 탈 양성자 화 될수록 산도가 강해집니다. 루이스 정의 에 따르면 산의 경우, 한 쌍의 전자를 수용 할 수있는 물질입니다. 이 경우, 모든 금속 양이온 및 모든 전자 결핍 분자는 산으로서 작용할 수있다. 산은 한 쌍의 전자를 쉽게 받아 들일수록 루이스 산도가 높을 수 있습니다.

일반적으로, 산은 7 미만의 pH 값에서 발견됩니다. 강산은 pH 값이 낮습니다 . 산은 염기와 반응하여 염을 형성합니다. 그들은 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 바꿀 수 있습니다. 그들은 또한 신맛이납니다. (그러나 강산을 맛보는 것은 바람직하지 않습니다). 산의 몇 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다. 염산 (HCl), 황산 (H <서브> 2 그래서 4 ), 아세트산 (ch ₃ COOH) 등

수건 조각의 황산

베이스는 무엇입니까

베이스는 위의 정의를 사용하여 다른 관점에서 정의 할 수 있습니다. 따라서 Arrhenius Base 물에 용해 될 때 OH 이온의 농도를 증가시키는 물질입니다. brønsted-lowry base 양성자 수용체 역할을 할 수있는 물질입니다. 따라서, 화합물이 더 쉽게 양성자를 받아 들일수록 Brønsted-lowry 기초성이 높아집니다. 루이스 정의 에 따르면 , 염기는 한 쌍의 전자를 수용 할 수있는 물질입니다. 그리고베이스가 한 쌍의 전자를 받아들이는 것이 더 쉬울수록 루이스의 기초가 강해집니다.

일반적으로베이스는 7보다 높은 pH 값에서 발견됩니다. 강한 염기는 pH 값이 높습니다 . 그들은 산과 반응하여 염을 형성합니다. 그들은 빨간 리트머스 용지를 파란색으로 바꿀 수 있습니다. 그들은 또한 약간 비눗물을 맛보십시오. (그러나 강한베이스를 맛보는 것은 바람직하지 않습니다). 기지의 몇 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다. 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼슘 (CA (OH) 2 ), nh _3, 기타.