주요 차이 - 갈바닉 대 전해 세포
물리 화학에서 셀은 화학 물질을 전기와 관련시키는 데 사용되는 시스템입니다. 다시 말해, 세포는 화합물로부터 전류를 생산하는데 사용되거나 화학 반응의 완료를 위해 전류를 적용 할 수있다. 갈바닉 세포와 전해 세포는 이러한 세포의 좋은 예입니다. 갈바닉 세포는 전기 화학적 세포 라고도합니다 . 이들 세포는 해당 용액의 잠재력을 측정하기 위해 전기 및 전극을 전도 할 수있는 이온으로 구성된 용액을 포함한다. 갈바닉과 전해 세포의 주요 차이점은 갈바니 세포가 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 반면 전해 세포는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환한다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 갈바닉 세포는 무엇입니까
- 정의, 기술의 설명
2. 전해 세포
- 정의, 기술의 설명
3. 갈바닉과 전해 세포의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 : 전기 화학적 세포, 전극, 전해질, 전해 세포, 갈바닉 세포
Galvanic Cell
갈바니 셀은 화학 반응의 도움으로 전기를 생산할 수있는 전기 화학적 세포입니다. 이 화학 반응은 산화 반응 및 동시에 발생하는 환원 반응을 포함하는 산화 환원 반응이다. 그러나 이러한 산화 및 환원 반응은 두 가지 별도의 솔루션에서 발생합니다.
일반적으로 셀은 두 개의 반 셀로 구성됩니다. 각각의 절반 세포는 해당 전극에 해당하는 금속 염을 함유하는 용액에 침지 된 전극으로 구성된다. 두 개의 반 셀은 와이어를 통해 서로 연결됩니다. 두 솔루션은 소금 다리에 의해 서로 연결되어 있습니다.
갈바닉 셀은 두 가지 용액에 담긴 2 개의 금속 전극으로 구성됩니다. 각각의 금속 전극은 각 금속의 용해 된 염을 함유하는 용액에 침지된다. 예를 들어, 2 개의 금속 전극이 구리 및 아연 인 경우, 구리 전극은 구리 설페이트 용액에 침지 될 수있는 반면 아연 전극은 아연 설페이트 용액에 침지 될 수있다. 때때로,이 두 솔루션은 서로 완전히 분리되어 있습니다. 여기서 두 솔루션은 소금 다리를 통해 연결됩니다. 그러나 때로는 두 솔루션이 다공성 디스크에서 분리됩니다. 그런 다음 이온 이이 기공을 통해 움직일 수 있습니다.
그림 1 :갈바니 셀
두 전극은 와이어 조각을 통해 서로 외부로 연결됩니다. 이 와이어는 셀의 전위를 측정하고 제어하기 위해 전압계에 연결할 수 있습니다. 아연 금속은 전자를 쉽게 잃습니다. 따라서, 아연 전극의 Zn 원자는 전자를 방출하여 양이 전하 양이온이 될 수 있습니다. 그런 다음이 Zn 이온이 전극이 침지 된 용액으로 방출됩니다. 이로 인해 아연 전극의 질량이 감소됩니다.
.아연 원자에서 방출되는 전자는 외부 회로를 통해 구리 용액으로 이동됩니다. 용액의 구리 이온은 이러한 전자를 얻고 구리 원자가 될 수 있습니다. 이 구리 원자는 구리 전극에 증착됩니다. 따라서, 구리 전극의 질량이 증가한다. 마찬가지로, 시스템에서 발생하는 화학 반응은 외부 와이어를 통해 전류를 생성합니다. 따라서, 갈바닉 세포는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 것으로 알려져있다. 여기서 양극은 음성이고, 음극은 양극에서 산화 반응이 발생하기 때문에 음극은 양성이며, 환원 반응은 캐소드에서 발생합니다.
.전해 세포
전해 세포는 화학 반응의 진행을 위해 전류를 사용하는 셀입니다. 전기 전류는 이들 세포에서 비-자발적 반응을 얻기 위해 사용된다. 이것은 갈바닉 세포의 반대입니다. 갈바닉 세포에서 발생하는 자발적 산화 환원 반응은 전해 세포에 전압을 적용하여 역전 될 수 있습니다.
.전해 셀에 의해 수행 된 프로세스는 전기 분해라고합니다. 전해 세포의 양극은 양으로 하전되고 음극은 음으로 하전됩니다. 산화 반응은 캐소드에서 발생하는 반면 환원 반응은 양극에서 발생합니다.
그림 2 :전해 세포
예를 들어, Zn 전극과 CU 전극을 사용하는 경우 적절한 전압을 적용하여 위의 역 프로세스를 얻을 수 있습니다. Zn은 Zn 전극에 증착되고 Cu 전극은 산화에 의해 질량을 감소시킬 것이다. 그러나, 전해 세포에서, 두 전극은 동일한 전해 용액에 침지된다.
갈바닉과 전해 세포의 차이
정의
galvanic 셀 : 갈바닉 세포는 화학 반응의 도움으로 전기를 생산할 수있는 전기 화학적 세포입니다.
전해 세포 : 전해 세포는 화학 반응의 진행을 위해 전류를 사용하는 세포입니다.
기술
galvanic 셀 : 갈바닉 세포는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환합니다.
전해 세포 : 전해 세포는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환합니다.
화학 반응
galvanic 셀 : 갈바닉 세포에서 자발적 반응이 발생합니다.
전해 세포 : 전해 세포에서, 비-자발적 반응이 발생한다.
양극 및 음극
galvanic 셀 : 갈바닉 셀에서 양극은 음전 하전되고 음극은 양으로 하전됩니다.
전해 세포 : 전해 세포에서 양극은 양으로 하전되고 음극은 음으로 하전됩니다.
결론
갈바닉 세포와 전해 세포는 전기를 화학 화합물과 관련시키는 데 사용되는 시스템입니다. 이 세포들은 화학 에너지를 전기 에너지로 또는 전기 에너지로 화학 에너지로 덮을 수 있습니다. 갈바닉 세포와 전해 세포의 주요 차이점은 갈바닉 세포가 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 반면 전해 세포는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환한다는 것입니다.
