주요 차이 - 원자 반경 대 이온 반경
원자는 물질의 빌딩 블록입니다. 모든 물질은 원자로 구성됩니다. 이들 원자는 외부에서 하나 이상의 전자를 첨가하여 이온으로 변환 될 수있다. 원자와 이온은 원형 3D 구조이므로 원자 또는 이온의 반경을 측정 할 수 있습니다. 그러나 쉬운 일이 아닙니다. 원자 또는 이온은 이동중인 전자로 구성되기 때문입니다. 원자 반경은 원자의 핵과 전자 구름의 경계 사이의 거리입니다. 이온 반경은 원자 이온의 반경입니다. 이온의 반경은 이온의 전하에 따라 원자의 반경보다 크거나 작을 수 있습니다. 원자 반경과 이온 반경의 주요 차이점은 는 원자 반경이 중성 원자의 반경이고 이온 반경은 전기 하전 된 원자의 반경입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 원자 반경이란 무엇입니까
- 정의, 주기율표의 트렌드
2. 이온 반경이란 무엇입니까
- 정의, 주기율표의 트렌드
3. 원자 반경과 이온 반경의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :원자 반경, 원자, 전자 쉘, 이온 반경, 이온 
원자 반경이란?
원자 반경은 원자의 핵에서 전자 구름의 경계까지의 거리입니다. 다시 말해, 그것은 핵에서 그 원자에 속하는 가장 먼 전자까지의 거리입니다. 원자 반경은 분리되고 중성 원자에 대해서만 정의 될 수 있습니다.
주기적인 요소 테이블을 고려할 때 원자 반경의 패턴이 있습니다. 주기율표의 기간을 따라 원자 번호는 점차 감소합니다. 같은 기간의 요소는 같은 수의 전자 쉘을 갖습니다. 존재하는 전자의 수가 더 높으면, 전자와 핵 사이의 인력도 높다. 이 기간의 시작에는 가장 바깥 쪽 궤도에 전자가 적습니다. 그런 다음 핵의 매력은 적습니다. 따라서 원자는 크고 원자 반경도 큽니다. 그러나 기간을 따라 이동할 때, 핵의 양성자 수는 원자에 존재하는 전자의 수와 함께 증가된다. 따라서, 전자와 핵 사이의 인력은 높다. 원자의 크기가 줄어 듭니다. 그런 다음 원자 반경이 줄어 듭니다. 마찬가지로, 기간을 따라 움직일 때 원자의 크기는 점차적으로 감소하며 원자 반경도 마찬가지입니다.
그림 1 :원자 크기 비교
주기적인 요소 테이블 그룹을 아래로 이동할 때 원자 반경이 증가합니다. 각 기간이 지나면 하나 이상의 전자 쉘이 원자에 첨가됩니다. 따라서 그룹을 아래로 이동할 때 원자의 크기가 증가합니다. 원자 반경도 증가합니다.
그러나 d 블록 요소에서는 같은 기간에 인접한 요소의 원자의 원자 반경 사이에 더 큰 차이가 없습니다. 여기의 전자는 내부 궤도로 위치한 것과 동일한 d 궤도에 첨가되기 때문입니다. 가장 바깥 쪽 쉘은 일정하게 유지되므로, 이들 요소의 원자 반경은 상당한 차이가 없다.
이온 반경
이온 반경은 원자 이온의 반경입니다. 이온은 혼자 존재할 수 없습니다. 그것이 긍정적으로 하전 된 이온 인 경우, 그것은 음으로 하전 된 이온 (또는 반대)과 반응하여 안정적인 중성 화합물이됩니다. 이 화합물은 이온 성분으로 만들어 졌기 때문에 이온 성 화합물이라고합니다. 이온 성 화합물은 양이온 및 음이온으로 구성됩니다. 양이온은 원자에서 하나 이상의 전자를 제거하여 양이온이 형성되기 때문에 크기가 작습니다. 음이온은 핵에 의해 반발되는 여분의 전자가 있기 때문에 큽니다. 핵과 전자 구름의 가장 먼 전자 사이의 거리가 증가합니다.
.이온 반경을 찾는 가장 정확한 방법은 크기에 따라 두 이온의 두 핵 사이의 거리를 나누는 것입니다. 예를 들어, 이온 성 화합물이 양이온 및 원자 크기가 3 배 더 큰 양이온으로 구성되는 경우, 양이온 반경을 얻기 위해 두 핵 사이의 거리는 4로 나누어야합니다.
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그림 2 :일부 요소의 원자 및 이온 반경
동일한 화학 요소의 이온은 전하에 따라 다른 크기로 찾을 수 있습니다. 이온 반경을 찾는 가장 일반적인 방법은 X- 선 결정학입니다. 원자 반경에서와 마찬가지로, 이온 반경은 주기성 테이블에도 경향이 있습니다. 주기율표에서 그룹을 아래로 이동함에 따라 이온 반경이 증가합니다. 이는 그룹을 하향으로 이동할 때 각 기간마다 새로운 전자 쉘이 추가되기 때문입니다. 기간에 따라 핵으로부터의 효과적인 양성 인력으로 인해 이온 반경이 감소합니다.
원자 반경과 이온 반경의 차이
정의
원자 반경 : 원자 반경은 중성 원자의 반경입니다.
이온 반경 : 이온 반경은 원자 이온의 반경입니다.
계산
원자 반경 : 원자 반경은 원자의 핵에서 전자 구름의 경계까지의 거리로 계산 될 수 있습니다.
이온 반경 : 이온 반경은 크기에 따라 두 이온의 두 핵 사이의 거리를 나누어 계산할 수 있습니다.
크기
원자 반경 : 같은 요소의 중성 원자는 크기가 같은 크기를 가지므로 원자 반경은 서로 동일합니다.
이온 반경 : 양이온은 음이온보다 원자 반경이 작습니다.
결정
원자 반경 : 원자 반경은 화학 요소의 중성 기체 원자를 고려하여 결정됩니다.
이온 반경 : 이온 반경은 이온 결합 (이온 성 화합물)에있는 양이온 및 음이온을 고려하여 결정됩니다.
결론
원자 반경 및 화학 요소의 이온 반경은주기적인 요소 테이블에 경향이 있습니다. 주기 테이블의 기간 또는 아래로 원자 또는 이온 크기의 증가 또는 감소는 요소의 전자 구성을 사용하여 설명 할 수 있습니다. 그러나 원자 반경과 이온 반경 사이에는 상당한 차이가 있습니다. 원자 반경과 이온 반경의 주요 차이점은 원자 반경은 중립 원자의 반경이고 이온 반경은 전기 하전 원자의 반경이라는 것입니다.
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