공유 분자와 공유 네트워크의 차이

주요 차이 - 공유 분자 대 공동 네트워크

공유 결합은 화학 결합의 한 유형입니다. 두 원자가 짝을 이루지 않은 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다. 공유 결합은 비금속 원자 사이에 형성됩니다. 이 원자는 동일한 요소 또는 다른 요소에 속할 수 있습니다. 원자 사이에서 공유되는 전자 쌍을 본드 쌍이라고합니다. 이 공유에 참여하는 원자의 전기성에 따라, 공유 결합은 극 또는 비극성이있을 수 있습니다. 공유 분자라는 용어는 공유 결합에 의해 형성되는 분자를 설명하는 데 사용됩니다. 공유 네트워크는 공유 결합을 통해 원자가 서로 결합되는 물질 전체에 걸쳐 연속 네트워크로 구성된 화합물입니다. 이것이 공유 분자와 공유 네트워크의 주요 차이점입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 공유 분자
- 정의, 속성
2. 공유 네트워크
- 정의, 속성
3. 공유 분자와 공유 네트워크의 차이점
- 주요 차이점 비교

주요 용어 : 결합 쌍, 공유 결합, 공유 분자, 공유 네트워크, 전자, 전기 음성, 비금속 원자, 비극성, 극성

공유 분자

공유 분자 구조라는 용어는 공유 결합을 갖는 분자를 설명합니다. 분자는 화학적 결합을 통해 함께 결합 된 원자 그룹이다. 이들 결합이 공유 결합 일 때, 이들 분자는 공유 분자 화합물로 알려져있다. 이들 공유 분자 구조는 결합 형성에 관여하는 원자의 전기성에 따라 극성 화합물 또는 비극성 화합물 일 수있다. 공유 결합은 유사하거나 거의 유사한 전기 음성 값을 갖는 원자 사이에 형성된다. 그러나 원자의 전기 음성 값 사이의 차이가 상당히 높으면 (0.3 - 1.4), 화합물은 극성 공유 화합물이다. 차이가 더 적 으면 (0.0 - 0.3), 화합물은 비극성입니다.

그림 1 :메탄은 공유 분자 화합물 입니다

대부분의 공유 분자 구조는 녹는 점과 비등점이 낮습니다. 이것은 공유 분자 사이의 분자간 힘이 서로 분리하기 위해 적은 양의 에너지를 요구하기 때문입니다. 공유 분자 화합물은 일반적으로 같은 이유로 인해 융합 및 기화의 낮은 엔탈피를 갖는다. 퓨전 엔탈피는 고체 물질을 녹이는 데 필요한 에너지의 양입니다. 기화의 엔탈피는 액체를 기화시키는 데 필요한 에너지의 양입니다. 이 용어는 물질의 위상 전이에서 에너지 교환을 설명하는 데 사용됩니다. 공유 분자 사이의 인력이 강하지 않기 때문에 이러한 위상 전이에 필요한 에너지의 양은 낮습니다.

공유 결합은 유연하기 때문에 공유 분자 화합물은 부드럽고 비교적 유연합니다. 많은 공유 분자 화합물은 물에 용해되지 않습니다. 그러나 예외도 있습니다. 그러나, 공유 화합물이 물에 용해 될 때, 용액은 전기를 전도 할 수 없다. 이것은 공유 분자 화합물이 물에 용해 될 때 이온을 형성 할 수 없기 때문입니다. 그것들은 물 분자로 둘러싸인 분자의 형태로 존재합니다.

공유 네트워크

공유 네트워크 구조는 재료 전체에 걸쳐 연속 네트워크에서 공유 결합에 의해 원자가 결합되는 화합물입니다. 공유 네트워크 화합물에는 개별 분자가 없습니다. 따라서 전체 물질은 거대 분자로 간주됩니다.

이 화합물은 공유 네트워크 구조가 매우 안정적이기 때문에 녹는 점과 비등점이 더 높습니다. 그들은 물에 불용성입니다. 네트워크 구조 전체에 걸쳐 원자 사이에 강한 공유 결합이 존재하기 때문에 경도는 매우 높습니다. 공유 분자 구조와는 달리, 물질을 녹이기 위해 여기서 강한 공유 결합이 파손되어야합니다. 따라서, 이들 구조는 더 높은 융점을 나타낸다.

그림 2 :흑연 및 다이아몬드 구조

공유 네트워크 구조의 가장 일반적인 예는 흑연, 다이아몬드, 석영, 풀러 렌 등입니다. 흑연에서 하나의 탄소 원자는 항상 공유 결합을 통해 3 개의 다른 탄소 원자에 결합됩니다. 따라서 흑연에는 평면 구조가 있습니다. 그러나이 평면 구조 사이에는 약한 반 데르 와알 힘이 있습니다. 이것은 흑연에 복잡한 구조를 제공합니다. 다이아몬드에서, 하나의 탄소 원자는 항상 4 개의 다른 탄소 원자에 결합된다; 따라서 다이아몬드는 거대한 공유 구조를 얻습니다.