벤조산과 수산화물 이온 사이의 반응에 대한 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
C6H5COOH + OH- → C6H5COO- + H2O
이 반응에서 형성된 벤조 에이트 이온은 공명 안정화되며, 이는 음전 전하가 전체 분자에 걸쳐 분포되어 있음을 의미한다. 이 공명 안정화는 벤조 에이트 이온을보다 극성으로 만들어 물에 더 용해합니다. 대조적으로, 벤조산은 비교적 비극성 분자로 물에 덜 용해됩니다.
알칼리성 용액에서 벤조산 용해도의 정도는 수산화물 이온의 농도에 의존한다. 수산화물 이온의 농도가 증가함에 따라, 벤조산의 용해도도 증가한다. 이는 더 높은 농도의 수산화물 이온이 벤조산과 반응하고 벤조 에이트 이온을 형성 할 수있는 이온이 더 많다는 것을 의미하기 때문이다.
요약하면, 벤조산은 벤조이트 염의 형성으로 인해 알칼리성 용액에 더 용해된다. 이 염은 벤조산에 비해 물에 더 가용성이 있으며, 이는 알칼리 환경에서 벤조산의 가용성을 증가시킨다.
