주요 차이 - 전자 친화력 대 이온화 에너지
전자는 원자의 아 원자 입자입니다. 전자의 거동을 설명하기위한 많은 화학적 개념이 있습니다. 전자 친화력 및 이온화 에너지는 화학의 두 가지 개념이다. 전자 친화력은 중성 원자 또는 분자가 전자를 얻을 때 방출되는 에너지의 양입니다. 전자 친화력은 의미를 고려할 때 전자 게인 엔탈피로도 알려 질 수 있지만, 전자 게인 엔탈피는 원자가 전자를 얻을 때 주변에 흡수되는 에너지의 양을 설명하기 때문에 다른 용어입니다. 반면에 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 전자 친화력과 이온화 에너지의 주요 차이점은 전자 친화력이 원자가 전자를 얻을 때 방출되는 에너지의 양을 제공하는 반면, 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 전자 친화력이란?
- 정의, 흡열 및 발열 반응
2. 이온화 에너지
- 정의, 첫 번째 이온화, 두 번째 이온화
3. 전자 친화력과 이온화 에너지의 유사점
- 일반적인 특징의 개요
4. 전자 친화력과 이온화 에너지의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :원자, 전자, 전자 친화력, 전자 게인 엔탈피, 제 1 이온화 에너지, 이온화 에너지, 제 2 이온화 에너지
전자 친화력이란?
전자 친화력은 중성 원자 또는 분자 (기체 상)가 외부에서 전자를 얻을 때 방출되는 에너지의 양입니다. 이 전자 첨가는 음으로 하전 된 화학 종의 형성을 유발합니다. 이것은 다음과 같이 기호로 표시 될 수 있습니다.
x +e → x +에너지
전자를 중성 원자 또는 분자에 추가하면 에너지를 방출합니다. 이것을 발열 반응이라고합니다. 이 반응은 음성 이온을 초래합니다. 그러나 다른 전자 가이 음의 이온에 첨가 될 경우, 그 반응을 진행하기 위해 에너지가 제공되어야한다. 들어오는 전자가 다른 전자에 의해 반발되기 때문입니다. 이 현상을 흡열 반응이라고합니다.
따라서 첫 번째 전자 친화력은 음수 값이고 동일한 종의 두 번째 전자 친화도 값은 양수 값입니다.
첫 번째 전자 친화력 :x (g) +e → x (g)
제 2 전자 친화력 :x (g) +e → x (g)
전자 친화력은 주기율표의 주기적 변화를 보여줍니다. 들어오는 전자가 원자의 가장 바깥 쪽 궤도에 첨가되기 때문입니다. 주기율표의 요소는 원자 번호의 오름차순 순서에 따라 배열됩니다. 원자 수가 증가하면 가장 바깥 쪽 궤도에있는 전자의 수가 증가합니다.
그림 1 :주기적 테이블 기간을 따른 전자 친화력의 변화
일반적으로 전자 선호도는 전자 수가 기간에 따라 증가하기 때문에 왼쪽에서 오른쪽으로 증가해야합니다. 따라서 새로운 전자를 추가하기가 어렵습니다. 실험적으로 분석 할 때, 전자 친화도 값은 점진적인 증가를 나타내는 패턴이 아닌 지그재그 패턴을 나타냅니다.
이온화 에너지
이온화 에너지는 가장 바깥 쪽 궤도에서 전자를 제거하기 위해 기체 원자에 필요한 에너지의 양입니다. 원자는 전자를 제거한 후 양전하를 가져오고 양으로 하전 된 이온이되기 때문에 이온화 에너지라고합니다. 한 요소의 원자는 다른 요소의 원자와 다르기 때문에 각각의 모든 화학 요소는 특정 이온화 에너지 값을 갖는다. 예를 들어, 제 1 및 제 2 이온화 에너지는 각각 하나의 전자와 다른 전자를 제거하는 데 원자에 필요한 에너지의 양을 설명합니다.
.첫 번째 이온화 에너지
첫 번째 이온화 에너지는 가장 바깥 쪽 전자를 제거하기 위해 기체의 중성 원자에 필요한 에너지의 양입니다. 이 가장 바깥 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 궤도에 있습니다. 따라서,이 전자는 해당 원자의 다른 전자 중에서 가장 높은 에너지를 갖는다. 따라서, 첫 번째 이온화 에너지는 원자에서 가장 높은 에너지 전자를 배출하는 데 필요한 에너지입니다. 이 반응은 본질적으로 흡열 반응이다.
이 개념은 중립적으로 하전 된 원자가 중립적으로 하전 된 원자와 관련이 있습니다. 중립적으로 하전 된 원자는 요소가 구성 해야하는 원래의 전자 수로 만 구성되기 때문입니다. 그러나이 목적에 필요한 에너지는 요소 유형에 따라 다릅니다. 모든 전자가 원자에 짝을 이루면 더 높은 에너지가 필요합니다. 짝을 이루지 않은 전자가 있으면 더 낮은 에너지가 필요합니다. 그러나 그 값은 다른 사실에 따라 다릅니다. 예를 들어, 원자 반경이 높으면 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있기 때문에 적은 양의 에너지가 필요합니다. 그런 다음이 전자와 핵 사이의 인력은 낮습니다. 따라서 쉽게 제거 할 수 있습니다. 그러나 원자 반경이 낮 으면 전자가 핵에 크게 끌리며 원자에서 전자를 제거하기가 어렵습니다.
그림 2 :일부 화학 요소의 첫 번째 이온화 에너지의 패턴
두 번째 이온화 에너지
제 2 이온화 에너지는 기체, 양으로 하전 된 원자에서 가장 바깥 쪽 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양으로 정의 될 수 있습니다. 중립적으로 하전 된 원자에서 전자를 제거하면 양전하가 발생합니다. 이것은 핵의 양전하를 중화시키기에 충분한 전자가 없기 때문입니다. 이 양으로 하전 된 원자에서 다른 전자를 제거하려면 매우 높은 에너지가 필요합니다. 이 에너지의 양은 두 번째 이온화 에너지라고합니다.
두 번째 이온화 에너지는 중립적으로 하전 된 원자보다 양으로 하전 된 원자에서 전자를 제거하기가 매우 어렵 기 때문에 첫 번째 이온화 에너지보다 항상 높은 값입니다. 이것은 중성 원자에서 하나의 전자를 제거한 후 나머지 전자가 핵에 의해 크게 끌리기 때문입니다.
전자 친화력과 이온화 에너지 사이의 유사성
- 둘 다 에너지 관련 용어입니다.
- 전자 친화력 및 이온화 에너지의 값은 대상 원자의 전자 구성에 달려 있습니다.
- 둘 다 주기율표에 패턴을 보여줍니다.
전자 친화력과 이온화 에너지의 차이
정의
전자 친화력 : 전자 친화력은 중성 원자 또는 분자 (기체상에서)가 외부에서 전자를 얻을 때 방출되는 에너지의 양입니다.
.이온화 에너지 : 이온화 에너지는 가장 바깥 쪽 궤도에서 전자를 제거하기 위해 기체 원자에 필요한 에너지의 양입니다.
에너지
전자 친화력 : 전자 친화력은 주변에 에너지의 방출을 설명합니다.
이온화 에너지 : 이온화 에너지는 외부에서 에너지의 흡수를 설명합니다.
전자 에너지
전자 친화력 : 전자 친화력은 전자 이득을 설명하는 데 사용됩니다.
이온화 에너지 : 이온화 에너지는 전자 제거를 설명하는 데 사용됩니다.
결론
전자 친화력 및 이온화 에너지는 전자와 원자의 행동을 정량적으로 설명하는 데 사용되는 두 가지 화학 용어입니다. 전자 친화력과 이온화 에너지의 주요 차이점은 전자 친화력이 원자가 전자를 얻을 때 방출되는 에너지의 양을 제공하는 반면, 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양입니다.
참조 :
1.“전자 친화력.” 화학 libretexts, libretexts, 2017 년 11 월 14 일, 여기에서 사용할 수 있습니다.
2. 전자 친화력, 화학 가이드, 여기에서 사용할 수 있습니다.
3. Helmenstine, Anne Marie. "이온화 에너지 정의 및 추세." Thinkco, 2017 년 2 월 10 일, 여기에서 구할 수 있습니다.
이미지 제공 :
1. SandBH의“요소의 전자 친화도”-Commons Wikimedia
2를 통한 자신의 작업 (CC By-SA 3.0). Sponk (PNG 파일) GLRX (SVG 파일) Wylve (Zh-Hans, Zh-Hant) Palosirkka (FI) Michel Djerzinski (vi) Tferenczy (CZ) 옵저저 (SR-EC, SR-EL, HR, BS, SH) Deepiep (ELEMENTS 104) BOB SAINT CLAR (FR). (Zh-Hans) Wiki LIC (ES) Agung Karjono (ID) Szaszicska (HU)-자체 작업에 기반한 작업 :Erste Ionisierungsenergie Pse Colored.png Commons Wikimedia
