주요 차이 - 수소화 대 감소
수소화 및 감소 반응은 관련 화학 공정입니다. 수소화는 감소 유형입니다. 감소는 세 가지 다른 정의를 가지고 있습니다 :산화 수 감소, 산소 손실 및 수소 증가. 가장 허용되는 정의는 산화 수의 감소입니다. 세 번째 정의 (수소 얻기)는 수소화의 정의에 적합합니다. 그러나, 수소화는 본질적으로 촉매를 필요로하는 반면, 감소는 수소화가 아닌 한 촉매를 필요로하지 않는다. 이것이 주요 차이 입니다 수소화와 환원 사이.
주요 영역을 다루었습니다
1. 수소화는 무엇입니까
- 정의, 메커니즘
2. 감소 가란?
- 정의, 설명, 예
3. 수소화와 감소의 관계는 무엇입니까
4. 수소화와 감소의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :촉매, 수소화, 니켈, 산화, 산화 수, 팔라듐, 백금, 산화 환원 반응, 감소, 포화, 불포화
수소화 가란?
수소화는 분자 수소 사이의 화학 반응입니다 (h 2 ) 그리고 다른 화학 종. 수소화는 일반적으로 니켈, 팔라듐 또는 백금 및 산화물과 같은 촉매의 존재하에 발생합니다. 수소화는 화합물의 환원 및 포화에 사용됩니다. 수소화에는 두 가지 유형이있을 수 있습니다 :
- 화합물에서 이중 결합 또는 삼중 결합에 수소를 첨가
- 분자의 해리를 일으키는 수소 첨가
이중 결합 또는 삼중 결합으로 구성된 거의 모든 유기 화합물은 촉매의 존재 하에서 분자 수소와 반응 할 수 있습니다. 수소화 반응은 산업 합성 과정에 매우 중요합니다. 예를 들어, 석유 산업에서 수소화는 휘발유 및 다양한 석유 화학 물질을 제조하는 데 사용됩니다.
수소화 메커니즘
수소화 메커니즘을 고려할 때 고려해야 할 세 가지 주요 구성 요소가 있습니다. 그것들은 불포화 기판, 수소원 및 촉매입니다. 시스템의 온도와 압력은 기판 및 사용 된 촉매에 따라 달라질 수 있습니다.
수소원은 종종 수소 가스 자체입니다. 가압 실린더에서 상업적으로 이용 가능합니다. 수소화를위한 기질은 알켄, 알킨, 알데히드, 알코올, 케톤, 에스테르, 카르 복실 산 및 니트로 화합물 일 수있다. 촉매는 균질 한 촉매 및 이종 촉매로서 두 가지 유형으로 발견된다. 균질 한 촉매와 이종 촉매의 차이점은 균질 촉매가 기질을 함유하는 용액에 용해되는 반면, 이종 촉매는 해당 용액에 현탁된다는 것이다.
.
그림 1 :수소화 메커니즘
고체에서 발생하는 수소화 (이종 촉매)는 Horiuti-Polanyi 메커니즘에 의해 설명됩니다. 다음 단계를 나타냅니다.
- 불포화 결합 및 원자 수소의 결합 (분자 수소의 해리에서)에서 촉매의 표면으로의 결합.
- 불포화 결합에 하나의 수소 원자를 첨가합니다. 이 단계는 가역적입니다.
- 제 2 수소 원자의 첨가; 이것은 돌이킬 수 없습니다.
그러나 균질 한 촉매와 관련된 수소화 과정에서 금속은 두 성분에 결합하여 중간 알켄-금속 (h)
감소가 무엇인지
감소는 화학 종의 산화 수를 감소시킵니다. 일반적으로 전자를 첨가하여 수행됩니다. 환원 반응은 산화 환원 반응에서 산화 반응과 평행하게 발생하는 반 반응이다. 산화 반응은 산화 수를 증가시킨다. 따라서 감소는 산화와 반대입니다.
그러나 일부 반응에서 산화와 감소는 각각 산소의 첨가 또는 제거를 나타냅니다. 여기서, 산화는 산소의 이득 인 반면, 감소는 산소의 손실이다. 산화 및 환원에 대한 또 다른 오래된 정의는 수소의 전달을 포함한다. 여기서, 산화는 수소의 손실이고, 감소는 수소의 이득이다. 그러나, 일반적으로 허용되는 정의에 따르면, 산화는 산화 상태의 증가로 알려진 반면, 감소는 산화 상태의 감소로 알려져있다.
.
그림 2 :산화 환원 반응
감소는 다음과 같은 현상 중 하나 일 수 있습니다.
- 산화 수를 양수 값에서 음수 값으로 감소시키는
- 산화 수를 양수 값에서 0으로 감소시키는
- 산화 수를 0에서 음수로 감소시킵니다.
예제
환원 반응의 일반적인 예 :
- 철 (III)을 철 (II) 감소 (II) :
- h의 h 2 감소
- Cu의 Cu 감소
수소화와 감소의 관계
- 수소화는 감소 반응의 한 유형입니다. 감소의 세 가지 정의 중 하나는 수소의 이득이 감소임을 나타냅니다.
수소화와 감소의 차이
정의
수소화 : 수소화는 분자 수소 사이의 화학 반응이다 (H 2 ) 그리고 다른 화학 종.
감소 : 감소는 화학 종의 산화 수의 감소입니다.
메커니즘
수소화 : 수소화는 본질적으로 수소의 첨가입니다.
감소 : 감소는 산화 수의 감소이다. 산소 손실; 수소 얻기.
구성 요소
수소화 : 이중 결합 또는 삼중 결합을 함유하는 화합물은 수소화를 겪게됩니다.
감소 : 산화 수가 더 높은 화학 종은 감소 할 수 있습니다.
촉매
수소화 : 수소화는 필수 구성 요소로서 촉매를 요구한다.
감소 : 감소 반응은 수소화가 아니라면 촉매를 필요로하지 않습니다.
결론
수소화는 감소 반응의 한 유형입니다. 불포화 화합물을 포화 화합물로 전환하는 데 사용됩니다. 환원은 화학 종의 산화 수 감소를 의미합니다. 그것은 항상 산화 반응과 평행하게 발생합니다. 수소화와 환원의 주요 차이점은 수소화가 본질적으로 촉매를 필요로하는 반면 감소는 수소화가 아닌 한 촉매를 필요로하지 않는다는 것입니다.
참조 :
1. Helmenstine, Anne Marie. "화학의 감소 정의." Thinkco, 2017 년 9 월 3 일, 여기에서 사용할 수 있습니다.
2. libretexts. "산화 및 감소의 정의." Chemistry LibreTexts, LibreTexts, 2016 년 5 월 2 일, 여기에서 제공됩니다.
3. "수소화." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017 년 5 월 1 일, 여기에서 구입할 수 있습니다.
이미지 제공 :
1. Wesleye1000의“팔라듐 수소화를 포함하는 메커니즘”-Commons Wikimedia
2를 통한 자체 작업 (CC By-SA 4.0). Cameron Garnham의 "Redox Hemves"-Commons Wikimedia를 통해 자신의 작업 (CC By-SA 3.0)
