지상 상태와 여기 상태의 차이

주요 차이 -지면 상태 대 흥분 상태

원자는 그 핵 주위의 움직임에있는 원자 핵과 전자로 구성됩니다. 전자는 원자에 특정 위치가 없으며; 그들은 핵 주위에 어딘가에있는“확률”만 가지고 있습니다. 이러한 확률에 따르면, 과학자들은 전자를 함유 할 확률이 가장 높은 개별 에너지 수준을 발견했습니다. 이러한 에너지 수준에는 일정량의 에너지가있는 전자가 포함되어 있습니다. 원자 핵에 가까운 에너지 수준은 더 큰 에너지 수준에 비해 에너지가 낮습니다. 원자에 일정량의 에너지가 주어지면, 전자가 더 낮은 에너지 수준에서 더 높은 에너지 수준으로 이동하여지면 상태로부터 여기 상태로 이동한다. 지면 상태와 여기 상태의 주요 차이점은 지면 상태가 시스템의 전자가 가능한 가장 낮은 에너지 레벨에있는 반면, 여기 상태는지면 상태보다 에너지가 높은 시스템의 상태라는 것입니다. .

주요 영역을 다루었습니다

1. 지면 상태
- 정의, 설명
2. 흥분된 상태
- 정의, 설명
3. 지상 상태와 여기 상태의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :원자, 원자 핵, 전자, 에너지 수준, 여기 상태,지면 상태, 진공 상태

지면 상태

지면 상태는 시스템의 모든 전자 (원자, 분자 또는 이온)가 가능한 에너지 수준이 가장 낮은 상태를 나타냅니다. 따라서,지면 상태는 전자가 "0"에너지 수준에 있기 때문에 여기 상태와 비교할 때 에너지가없는 것으로 알려져있다. 지상 상태는 진공 상태 라고도합니다 .

에너지가 접지 상태의 원자에 제공되면 에너지를 흡수하여 여기 상태로 이동할 수 있습니다. 그러나 여기 상태의 수명은 적기 때문에 원자는지면 상태로 돌아와서 다음 이미지에 표시된 것처럼 흡수 된 에너지를 방출합니다.

그림 1 :흡수 에너지의 방출

따라서 지상 상태는 여기 상태와 비교할 때 매우 안정적이며 수명이 길다. 지면 상태 원자에서, 전자와 원자 핵 사이의 거리는 가능한 거리가 가장 적다. 전자는 원자 핵에 더 가깝게 존재합니다.

여기 상태

원자의 여기 상태는 해당 원자의 접지 상태보다 높은 에너지를 갖는 상태를 나타냅니다. 여기서는 하나 이상의 전자가 가능한 가장 낮은 에너지 수준에 있지 않습니다. 전자는 외부에서 제공되는 에너지를 흡수함으로써 더 높은 에너지 수준으로 이동했습니다. 그러나, 여기 상태로 이동하려면, 제공된 에너지 양은 두 에너지 수준 사이의 에너지 차이와 같아야한다. 그렇지 않으면, 흥분이 일어나지 않을 것입니다.

그러나, 높은 에너지 수준이 안정적이지 않고 원자가 흡수 된 에너지를 방출함으로써 접지 상태로 돌아 오는 경향이 있기 때문에 여기 상태는 안정적이지 않습니다. 이 방출은 방출 라인을 갖는 전자기 스펙트럼의 형성으로 이어진다.