전자 친화도는 중성 원자가 추가 전자를 획득하여 음으로 하전 된 이온이 될 때 에너지 변화를 나타냅니다. 전자를 얻는 원자의 경향은 전자 선호도 값의 관점에서 측정되며, 이는 전자 볼트 (EV)로 표현된다.
일반 트렌드 :
- 비금속 요소 일반적으로 더 높은 전자 친화도 금속에 비해. 이는 양으로 하전 된 핵과 첨가 된 전자 사이의 인력이 비금속에 대해 더 강하기 때문입니다.
- 기간 내에 전자 친화력이 일반적으로 증가합니다 주기율표를 가로 질러 왼쪽에서 오른쪽으로. 이것은 핵에서 양성자의 수가 증가함에 따라 전자에 대한 더 강한 인력을 초래합니다.
- 그룹 내에서 전자 친화력은 일반적으로 감소합니다 위에서 아래로. 이 추세는 우리가 그룹을 내려갈 때 원자 크기가 증가함에 따라 발생할 수 있습니다. 원자가 클수록 전자가 더 많이 퍼지고 핵과 가장 바깥 전자 사이의 매력적인 힘이 약해집니다.
트렌드에 대한 예외 :
- 고귀한 가스 상대적으로 낮은 전자 친화도 그것들은 안정적이고 채워진 원자가 전자 구성과 추가 전자에 대한 최소한의 인력을 가지기 때문입니다.
- 일부 요소는 특정 전자 구성 또는 반으로 채워 지거나 완전히 채워진 궤도의 안정성으로 인해 불규칙한 전자 친화도를 보일 수 있습니다.
화학의 중요성 :
전자 친화력은 다양한 화학 공정 및 특성에서 중요한 역할을합니다.
- 화학 결합 : 전자 친화도는 이온 성 화합물의 형성에 영향을 미칩니다. 전기 음성 요소 (더 높은 전자 친화력)가 많을수록 다른 원자에서 전자를 끌어들이는 능력이 높아 이온 결합이 형성됩니다.
- 이온 안정성 : 원소의 전자 친화도는 음성 이온의 안정성에 영향을 미칩니다. 전자 친화도가 높은 사람들은 더 안정적인 이온을 형성하고 더 강한 환원제 인 경향이 있습니다.
- 금속 문자 : 전자 친화력은 원소의 금속 특성과 관련이 있습니다. 금속은 일반적으로 전자 친화도가 낮으며 전자를 쉽게 기증하여 긍정적으로 하전 된 이온이되는 경향이 있습니다.
전자 친화력을 이해하면 화학자가 화학적 결합 및 이온 성 화합물을 형성하는 데 원자의 거동과 반응성을 예측하는 데 도움이됩니다.
