1. 질량 보존 법칙 :
* 화학 방정식에서 반응물의 총 질량은 제품의 총 질량과 같습니다.
* 이것은 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일해야 함을 의미합니다.
2. 균형 방정식 :
* 균형 잡힌 화학 방정식에서, 반응물 및 생성물 앞의 계수는 각 요소의 원자 수가 양쪽에서 동일하도록 조정됩니다.
* 예를 들어, 메탄의 연소를 고려하십시오.
```
CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
```
* 반응물쪽에는 1 개의 탄소 원자, 4 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자가 있습니다. 생성물 측면에는 1 개의 탄소 원자, 4 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자가 있습니다.
* 이것은 각 요소의 원자 수가 반응에서 보존됨을 보여줍니다.
3. 반응물 및 제품 :
* 방정식의 왼쪽에있는 반응물은 출발 물질을 나타내고 오른쪽의 생성물은 반응 후 형성된 물질을 나타냅니다.
* 방정식의 균형을 유지함으로써, 우리는 각 요소의 원자 수가 양쪽에서 동일하도록 보장하며, 원자의 손실 또는 게인이없는 반응물의 제품으로의 변형을 나타냅니다.
4. 계수 :
* 화학 방정식의 계수는 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 나타냅니다.
* 계수를 조정하면 방정식의 균형을 잡을 수있어 각 요소의 원자 수가 보존되도록합니다.
* 예를 들어, 방정식에서 :
```
2H2 + O2-> 2H2O
```
* H2 앞에 계수 2는 반응에 두 개의 수소 분자가 필요함을 나타냅니다.
* 이것은 O2에서 하나의 산소 원자와 반응 할 수있는 충분한 수소 원자가 있음을 보장하여 H2O의 두 분자가 형성되기 때문에 중요합니다.
화학 방정식의 균형을 유지하는 규칙을 준수함으로써, 우리는 화학 반응 동안 원자가 손실되거나 얻지 못한다는 것을 증명할 수 있습니다. 이것은 현대 화학의 초석 인 질량 보존의 기본 원리를 반영합니다.
