염기의 강도는 수산화물 이온 (OH-)을 물에 기증하는 능력에 의해 결정됩니다. 염기가 기증 할 수있는 수산화 이온이 많을수록 강해집니다.
- naoh 물에 완전히 분리되어 모든 수산화 이온을 방출하기 때문에 강력한 기초입니다.
$$ naoh _ {(aq)} \ rightarrow na _ {(aq)}^++ OH^-_ {(aq)} $$
- nh3 그것의 작은 부분만이 물에 분리되어 수산화물 이온을 방출하기 때문에 약한 염기입니다.
$$ nh_ {3 (aq)}+h_2o} _ {(l)} \ rightleftharpoons nh^+_ {4 (aq)}+OH^-_ {(aq)} $$
물에서 NH3의 해리에 대한 평형 상수는 매우 작으며, 이는 실제로 NH3 분자가 실제로 해리된다는 것을 의미합니다. 결과적으로 NH3은 Naoh보다 훨씬 약한베이스입니다.
