HCL + KOH → KCL + HATER
균형 잡힌 화학 방정식에서, 우리는 1 몰의 HCL이 1 몰의 KOH와 반응한다는 것을 알 수 있습니다. 따라서, 용액에 존재하는 KOH의 두더지의 수는 반응 한 HCl의 몰의 수와 동일하다.
반응 한 HCL의 두더지 수를 계산하기 위해 공식을 사용할 수 있습니다.
HCl의 두더지 반응 =HCl의 Molarity × HCl의 부피
주어진 값을 공식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
HCL의 두더지 반응 =1.5 m × 0.5 L =0.75 몰
1 몰의 HCL은 1 몰의 KOH와 반응하기 때문에, 용액에 존재하는 KOH의 두더지의 수는 또한 0.75 몰이다.
솔루션에서 KOH의 몰토리성을 계산하기 위해 공식을 사용할 수 있습니다.
KOH의 몰토리성 =KOH의 두더지 / 용액의 부피
알려진 값을 공식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
KOH의 몰토리성 =0.75 몰 / 0.5 L =1.5 m
따라서, 용액에서 KOH (기본)의 몰토리성은 1.5 M이다.
