1. 주어진 덩어리의 CO2 및 H2O를 몰로 변환하십시오.
-CO2 몰 =103.9 g / 44.01 g / mol =2.36 mol
-H2O의 몰 =8.50 g / 18.02 g / mol =0.472 mol
2. 샘플에서 탄소와 수소의 두더지를 결정하십시오.
-C =CO2 몰 =2.36 mol
-H =2 X 몰의 Moles h2O =2 x 0.472 mol =0.944 mol
3. 샘플의 총 질량은 59.5 g이며, 이는 탄소, 수소 및 산소의 질량을 나타냅니다.
- 산소 질량 =총 질량 - (탄소 질량 + 수소 질량)
- 산소 질량 =59.5 g- (2.36 mol x 12.01 g/mol + 0.944 mol x 1.01 g/mol)
- 산소 질량 =59.5 g- (28.36 g + 0.952 g)
- 산소 질량 =59.5 g -29.312 g
- 산소 질량 =30.188 g
4. 탄소, 수소 및 산소의 질량을 몰로 변환하십시오.
-C =2.36 mol의 몰
-H =0.944 mol의 몰
-O =30.188 g / 16.00 g / mol =1.887 mol의 몰
5. 가장 간단한 두더지 비율을 얻기 위해 각 요소의 두더지를 가장 적은 수의 몰로 나눕니다.
-C / 1.887 mol의 몰 =2.36 mol / 1.887 mol ≈ 1.25
-H / 1.887 mol의 몰 =0.944 mol / 1.887 mol ≈ 0.5
-O / 1.887 mol =1.887 mol / 1.887 mol =1
6. 정수를 얻기 위해 두더지 비율에 적합한 요인을 곱하십시오. 이 경우 2를 곱하면 다음이 제공됩니다.
-C ≈ 2.5의 몰
-H ≈ 1
-O ≈ 2
따라서, 탄수화물의 경험적 공식은 대략 C2.5H1O2이다.
