1. 물에 나트륨 프로 피오 네이트의 해리에 대한 균형 화학 방정식을 작성하십시오.
NAC3H5O2 (AQ) → NA + (AQ) + C3H5O2- (AQ)
2. 프로 피오 네이트 이온 (C3H5O2-)은 약한 염기이며 물에서 가수 분해를 겪어 수산화물 이온 (OH-)을 생성하고 용액의 pH를 증가시킨다. 프로 피오 네이트 이온의 가수 분해에 대한 반응은 다음과 같습니다.
C3H5O2- (AQ) + H2O (L) ⇌ HC3H5O2 (AQ) + OH- (AQ)
3. 프로 피오 네이트 이온의 가수 분해에 대한 평형 상수는 프로피온산 (HC3H5O2)의 염기 해리 상수 (KB)에 의해 주어진다.
kb =[hc3h5o2] [oh-]/[c3h5o2-]
4. 프로피온산에 대한 KB의 값은 25 ℃에서 1.34 × 10^-5이다.
5. 프로 피오 네이트 이온의 가수 분해가 무시할 수 있다고 가정하면 (0.067m 용액에 대한 합리적인 가정), 가수 분해에 의해 생성 된 수산화물 이온의 농도는 KB 발현을 사용하여 계산 될 수있다.
[OH-] =KB [C3H5O2-]/[HC3H5O2] ≈ KB [C3H5O2-]
6. KB의 값과 프로 피오 네이트 이온의 농도를 위의 방정식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
[OH-] ≈ (1.34 × 10^-5) (0.067) ≈ 9.0 × 10^-7 m
7. 마지막으로 다음 방정식을 사용하여 용액의 pH를 계산할 수 있습니다.
ph =-log [h3o+] =-log (kw/[oh-])
여기서 KW는 물에 대한 이온 생성물 상수입니다 (25 ° C에서 KW =1.0 × 10^-14).
8. [OH-]의 값을 위의 방정식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
pH =-log (1.0 × 10^-14/9.0 × 10^-7) ≈ 8.75
따라서, 나트륨 프로 피오 네이트의 0.067 M 수성 용액의 pH는 대략 8.75이다.
