예를 들어, 물에서 아세트산의 이온화를 고려하십시오.
$$ CH_3COOH + H_2O ⇌ CH_3COO^- + H_3O^ + $$
초기에, 이온화되지 않은 아세트산의 농도는 상대적으로 높기 때문에 Le Châtelier의 원리 및 평형 상수 발현에 기초하여 평형의 위치는 반응물을 선호하는 왼쪽에있다; H+ 및 Aions의 농도가 상대적으로 낮습니다.
$$ k_a =\ frac {[CH_3COO^-] [H_3O^+]} {[CH_3COOH]} $$
아세트산의 농도가 (희석을 통해) 감소함에 따라 평형은 오른쪽으로 이동합니다. 이러한 변화는 대부분의 H+ 및 a 이온과 반응하기위한 용액에 충분한 아세트산 분자가 없기 때문에 발생합니다. 따라서, H+ 및 AINS의 농도는 증가하여 희석 용액에서 아세트산의 해리 또는 이온화를 초래한다.
