이 이론은 Arrhenius 이론에 의해 정의 된 전통적인 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)보다는 전자 쌍 및 화학 결합의 개념을 기반으로합니다.
루이스 이론에서, 산-염기 반응은 기초에서 산으로 전자 쌍의 전달로 간주된다. 전자 결핍 인 산은 전자가 풍부한베이스에서 전자 쌍을 받아들입니다. 이것은 산과 염기 사이의 공유 결합을 형성합니다.
루이스 이론에 따른 산 및 염기의 일부 예는 다음과 같습니다.
- 산 :BF3, ALCL3, H+, CO2, SO3
-염기 :NH3, H2O, OH-, CH3COO-, 피리딘
Lewis 이론은 전통적인 Arrhenius 이론이 적용되지 않을 수있는 비 수성 용매에서 산과 기초의 행동을 이해하는 데 특히 유용합니다. 또한 Arrhenius 이론보다 더 넓은 범위의 반응을 포함하기 때문에 산-염기 반응을 이해하기위한보다 일반적인 프레임 워크를 제공합니다.
루이스 이론의 유용성에도 불구하고, Arrhenius 이론은 여전히 소개 화학 과정에서 여전히 널리 사용되며, 단순성과 수성 솔루션의 산 및 기초의 행동에 중점을두고 있습니다.
