1. 분자 구조 : 이산화황은 구부러진 분자 기하학을 가진 작은 비극성 분자입니다. 분자는 2 개의 산소 원자에 공유 결합 된 1 개의 황 원자로 구성된다. 황과 산소 원자 사이의 전기 음성 차이는 상대적으로 작으므로 약한 극성 공유 결합을 초래합니다. 이 약한 극성은 이산화황 분자들 사이에서 덜 중요한 분자간 힘을 유발합니다.
2. 약한 반 데르 발스 세력 : 이산화황에 존재하는 우세한 분자간 힘은 반 데르 발스 힘, 특히 런던 분산 힘이다. 이 힘은 전자 밀도의 일시적인 변동으로 인해 발생하여 순간 쌍극자를 만듭니다. 그러나, 이산화황의 분자 구조의 대칭 적 특성과 원자의 분극성이 낮기 때문에, 분자들 사이의 런던 분산 힘은 약하다.
3. 저 분자량 : 이산화황은 상대적으로 낮은 분자량이 64.07 g/mol입니다. 반 데르 발스 힘의 강도는 일반적으로 분자량이 증가함에 따라 증가합니다. 이산화황은 분자량이 낮기 때문에 분자들 사이의 매력은 약해서 용융점이 낮다.
이산화황과 대조적으로, 수소 결합, 이온 결합 또는 더 강한 쌍극자 쌍극자 힘과 같은 더 강한 분자간 힘을 갖는 물질은 전형적으로 더 높은 융점을 갖는다. 약한 반 데르 (Van der Waals) 힘과 저 분자량 이산화황의 저 분자량은 유사한 분자량을 가진 다른 화합물에 비해 비교적 낮은 융점을 초래한다.
