1. 강산 및 염기 :
- 강산 및 염기는 물에 완전히 분리되어 모든 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)을 각각 방출합니다.
- 희석시, H+ 및 OH 이온의 농도가 감소합니다. 그러나, 해리가 완료되기 때문에, H+ 및 OH 이온의 상대적 비율은 동일하게 유지된다. 따라서, 강산 또는 염기 용액의 pH는 희석시 크게 변하지 않았다.
2. 약산 :
- 약산은 부분적으로 물에 분리되어 수소 이온 (H+)의 작은 부분을 방출합니다.
- 희석시, 약산의 해리가 증가한다. 이는 농도의 감소가 생성물 (H+ 및 컨쥬 게이트베이스)으로 평형을 이동시키기 때문이다.
- 희석시 H+ 이온의 농도가 증가함에 따라, 약산 용액의 pH가 감소한다.
3. 약한베이스 :
- 약한 염기는 부분적으로 물에 분리되어 수산화 이온의 작은 부분을 방출합니다 (OH-).
- 희석시, 약한 염기의 해리가 증가합니다. 이는 농도의 감소가 생성물 (OH- 및 컨쥬 게이트 산)으로 평형을 이동시키기 때문이다.
- 희석시 OH- 이온의 농도가 증가함에 따라, 약한 염기 용액의 pH가 증가한다.
4. 중립 솔루션 :
- 중성 용액은 동일한 농도의 H+ 및 OH 이온을 가지므로 pH 7을 나타냅니다.
- 희석시, H+ 및 OH 이온의 농도는 감소하지만 상대 비율은 동일하게 유지됩니다. 따라서, 중성 용액의 pH는 희석시 변경되지 않았다.
요약하면, 희석시 pH의 변화는 용질의 해리 정도에 의존한다. 강산 및 염기는 pH의 최소 변화를 나타내고, 약산은 pH의 감소를 나타내고, 약한 염기는 pH의 증가를 나타내며, 중성 용액은 희석시 pH를 유지한다.
