다음과 같은 반응이 있다고 가정 해 봅시다.
$$A + B → C + D \ \ \ \ \ \ \ ΔH =-100 kJ$$
이 반응에 2를 곱하고 싶다면 다음을 얻을 수 있습니다.
$$2A + 2B → 2C + 2D \ \ \ \ \ \ ΔH =-200 kJ$$
따라서 곱한 반응의 엔탈피 변화는 단순히 반응을 곱하는 데 사용한 요인을 곱한 원래의 엔탈피 변화입니다.
다음과 같은 반응이 있다고 가정 해 봅시다.
$$A + B → C + D \ \ \ \ \ \ \ ΔH =-100 kJ$$
이 반응에 2를 곱하고 싶다면 다음을 얻을 수 있습니다.
$$2A + 2B → 2C + 2D \ \ \ \ \ \ ΔH =-200 kJ$$
따라서 곱한 반응의 엔탈피 변화는 단순히 반응을 곱하는 데 사용한 요인을 곱한 원래의 엔탈피 변화입니다.
