1 단계 :황산나트륨의 몰 질량을 결정하십시오
Na2SO4의 몰 질량은 142.04 g/mol이다. 이것은 1 몰의 NA2SO4의 무게가 142.04 그램임을 의미합니다.
2 단계 :우리가 필요로하는 황산나트륨 몰의 수를 계산합니다
우리는 50g의 NA2SO4를 생산하는 것을 목표로하고 있습니다. 두더지 수를 계산하기 위해 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
NA2SO4 =50 g / 142.04 g / mol =0.352 몰의 두더지 수
3 단계 :반응의 화학량 론을 결정하십시오
황산나트륨을 형성하기 위해 수산화 나트륨 (NAOH)과 황산 (H2SO4) 사이의 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2 NAOH + H2SO4 → NA2SO4 + 2 H2O
이 방정식은 반응하는 2 몰의 NAOH 및 1 몰의 H2SO4에 대해 1 몰의 Na2SO4가 생성된다는 것을 알려줍니다.
4 단계 :NAOH 및 H2SO4의 두더지 계산
반응의 화학량 론을 사용하여 0.352 몰의 Na2SO4를 생성하는 데 필요한 NAOH 및 H2SO4의 몰의 수를 결정할 수 있습니다.
- NaOH의 두더지 필요 =0.352 몰 NA2SO4 * (2 몰 NAOH / 1 몰 NA2SO4) =0.704 MOLES NAOH
-H2SO4의 두더지 필요 =0.352 몰 NA2SO4 * (1 몰 h2SO4 / 1 몰 NA2SO4) =0.352 Moles H2SO4
5 단계 :몰을 그램으로 변환합니다
이제 우리는 NaOH 및 H2SO4의 두더지를 그램으로 되돌릴 수 있습니다.
- Naoh의 질량 필요 =0.704 Moles naoh * 40 g/mol (Naoh의 몰 질량) =28.16 그램 naoh
-H2SO4의 질량 필요 =0.352 몰 H2SO4 * 98.08 g/mol (H2SO4의 몰 질량) =34.54 그램 H2SO4
따라서, 50 그램의 황산나트륨 (NA2SO4)을 생산하려면 약 28.16 그램의 수산화 나트륨 (NAOH)과 34.54 그램의 황산 (H2SO4)이 필요합니다.
