1. 필요한 Naoh의 양을 계산합니다.
$$ molarity =\ frac {Moles \ of \ naoh} {liters \ of \ Solution} $$
NAOH의 두부를 해결하기 위해 공식을 재 배열 :
$$ moles \ of \ naoh \ =Molarity \ Times Liters \ of \ Solution $$
$$ moles \ of \ naoh =0.02 \ m \ times 1 \ l =0.002 \ mol \ naoh $$
2. Naoh의 필요한 양을 무게로 평가하십시오.
NaOH의 분자량은 대략 40 g/mol입니다. 그램에서 0.002 몰의 NAOH를 얻으려면 :
$$ mass \ of \ naoh \ =Moles \ of \ naoh \ times molecular \ weight $$
$$ mass \ of \ naoh \ =0.002 \ mol \ times 40 \ g/mol =0.08 \ g $$
3. Naoh를 소량의 물에 녹인다.
비이커에 0.08 g의 NaOH를 약 100 ml의 증류수에 조심스럽게 첨가하십시오. Naoh가 완전히 용해 될 때까지 저어줍니다.
4. 용액을 1 리터 부피 플라스크로 옮깁니다
졸업 된 실린더를 사용하여 NAOH 용액을 1 리터 부피 플라스크로 옮깁니다. 소량의 증류수로 비커를 헹구고 플라스크에 첨가하십시오.
5. 플라스크를 증류수로 1 리터 마크로 채 웁니다.
레벨이 1 리터 마크에 도달 할 때까지 플라스크에 증류수를 넣습니다. 플라스크를 부드럽게 소용돌이 치고 용액을 혼합하십시오.
6. 용액을 철저히 혼합하십시오.
부피 플라스크를 캡처하고 여러 번 반전하여 솔루션이 잘 혼합되어 있는지 확인하십시오.
이제 1 리터의 0.02m NAOH 용액이 있습니다. 용액을 깨끗하고 라벨이 붙은 병에 실온에서 보관하십시오.
NAOH를 취급 할 때 장갑 및 눈 보호를 포함한 적절한 안전 장비를 착용해야합니다. Naoh는 부식성 물질이며 조심스럽게 다루지 않으면 심한 화상과 부상을 유발할 수 있습니다.
