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HCL + KOH → KCL + H2O
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반응의 화학량 론은 1 몰의 HCL이 1 몰의 KOH와 반응 함을 보여준다. 따라서, 25.0 ml의 1.00m KOH를 중화시키는 데 필요한 HCL의 몰의 수는 다음과 같습니다.
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HCL의 두더지 =(25.0 ml / 1000) * 1.00 m =0.0250 mol
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HCL 용액의 농도는 0.45m이므로 0.0250 mol의 HCL을 제공하는 데 필요한 HCL의 부피는 다음과 같습니다.
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HCL의 부피 =(0.0250 mol / 0.45 m) * 1000 =55.6 ml
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따라서, 25.0 ml의 1.00m KOH를 중화하려면 55.6 ml의 0.45m HCl이 필요하다.
