주기율표에서 요소의 위치가 화학 반응성에 어떤 영향을 미치는지 다음과 같습니다.
1. 그룹 (수직 열) :
- 같은 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖습니다.
- 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자이며 화학 반응을 담당합니다.
- 그룹을 내려 가면 전자 껍질의 수가 증가하지만 원자가 전자의 수는 동일하게 유지됩니다.
- 이로 인해 그룹을 내려갈 때 이온화 에너지가 감소하고 요소의 전기 음성이 감소합니다.
2. 기간 (수평 행) :
- 같은 기간의 요소는 같은 수의 전자 쉘을 가지고 있습니다.
- 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면 원자가 전자 수가 증가합니다.
- 이로 인해 이온화 에너지가 증가하고 기간 동안 전기 음성이 증가합니다.
일반적으로 원소가 더 많을수록 더 반응성이 높습니다. 더 많은 원자가 전자가있는 요소가 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 잃거나 얻을 수 있기 때문입니다.
다음은 주기율표에서 요소의 위치가 반응성에 어떤 영향을 미치는지에 대한 구체적인 예입니다.
- 그룹 1 (알칼리 금속) : 이들 요소는 하나의 원자가 전자를 가지며 반응성이 높다. 그들은 원자가 전자를 쉽게 잃어 양성 이온을 형성하고 수산화물과 수소 가스를 생산하기 위해 물과 격렬하게 반응합니다.
- 그룹 17 (할로겐) : 이 요소는 7 개의 원자가 전자를 가지며 또한 반응성이 높습니다. 그들은 외부 껍질을 완성하고 음의 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다. 할로겐은 소금을 형성하기 위해 많은 원소와 반응합니다.
- 전이 금속 : 이들 요소는 부분적으로 채워진 d 궤도를 갖고 가변 산화 상태를 나타낼 수있다. 그것들은 일반적으로 알칼리 금속과 할로겐보다 반응성이 적지 만 여전히 광범위한 화학적 거동을 보입니다.
주기율표는 위치 및 전자 구성에 기초하여 요소의 화학적 반응성에 대한 귀중한 통찰력을 제공합니다. 화학자는 특정 특성을 갖는 요소와 디자인 재료의 거동을 예측할 수 있습니다.
