색상 변화는 일반적으로 표시기의 존재로 인해 발생합니다. , 이는 용액의 pH에 따라 색상의 눈에 띄는 변화를 겪는 화학 화합물입니다. 지표의 색상 변화는 화학 구조와 용액에서 수소 이온 (H+)과 상호 작용하는 방식을 기반으로합니다.
적정 중에 산 및 염기가 혼합 될 때, 용액의 pH가 변화한다. 산이 첨가됨에 따라, H+ 이온의 증가로 인해 pH가 감소한다. pH가 지표의 특이 적 종말점 pH에 도달 할 때 , 지표는 색상 변화를 겪고 적정의 완성을 알립니다.
적절한 표시기의 선택은 종말점을 정확하게 결정하는 데 중요합니다. 다른 표시기마다 종말점 pH 범위와 색상 변화가 다릅니다. 지표는 가장 정확한 결과를 얻기 위해 산-염기 반응의 등가 지점에 가까운 종말점 pH를 가져야한다.
예를 들어, Phenolphthalein을 지표로 사용하는 전형적인 산-염기 적정에서 용액의 초기 색상은 무색입니다. 베이스가 추가되면 pH가 증가하고 용액은 점차 분홍색이됩니다. pH가 pH 8.3 정도 인 종말점에 도달하면 용액은 무색에서 분홍색으로 빠르고 극적인 색상 변화를 겪습니다. 이는 적정이 완전하고 첨가 된 산의 두부는 용액에 존재하는 염기의 두부와 동일하다는 것을 나타낸다.
산-염기 적정의 색 변화는 종말점에 도달했다는 시각적 신호를 제공하여, 적정하는 용액에서 알려지지 않은 산 또는 염기의 농도를 정확하게 결정할 수있게한다.
