화학적 공식으로부터, 우리는 2 몰의 알루미늄 (AL)마다 3 몰의 산소 (O)가 있음을 알 수 있습니다.
먼저 생산 된 산화 알루미늄 몰의 수를 계산해야합니다.
산화 알루미늄 몰 =질량 / 어금니 질량
산화 알루미늄 몰 =95.6 g / 101.96 g / mol
산화 알루미늄의 두더지 =0.937 mol
2 몰의 산화 알루미늄마다 3 몰의 산소가 있기 때문에 필요한 산소를 계산할 수 있습니다.
산소의 두부 =(3 몰 O / 2 몰 AL2O3) × 산화 알루미늄 몰
산소 몰 =(3 / 2) × 0.937 mol
산소의 두더지 =1.406 mol
마지막으로, 우리는 산소 몰 질량 (16 g/mol)을 사용하여 산소 몰을 그램으로 전환 할 수 있습니다.
산소 질량 =산소 몰 × 어금니 질량
산소 질량 =1.406 mol × 16 g/mol
산소 질량 =22.5 g
따라서, 95.6 그램의 산화 알루미늄을 생산하려면 대략 22.5g의 산소가 필요합니다.
