화학적으로 변화된 물질이 원래 상태로 쉽게 되돌릴 수없는 몇 가지 이유는 다음과 같습니다.
1. 화학적 결합 및 형성 : 화학 반응은 종종 오래된 화학 결합의 파괴와 새로운 것의 형성을 포함합니다. 이 과정은 일정량의 에너지가 필요하며, 새로운 물질에 형성된 결합은 일반적으로 출발 물질의 결합보다 강합니다. 이러한 새로운 경계를 깨고 원자를 재배치하여 원래 물질을 재현하려면 더 많은 에너지가 필요하므로 프로세스가 어려워 지거나 불가능합니다.
2. 돌이킬 수없는 반응 : 일부 화학 반응은 돌이킬 수 없으므로 정상적인 조건 하에서 반대 방향으로 진행할 수 없습니다. 돌이킬 수없는 반응의 예는 탄화수소가 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 생산하는 연료의 연소입니다. 간단한 화학적 수단을 통해이 반응을 역전시키고 이산화탄소와 물에서 원래의 연료와 산소를 얻는 것은 불가능합니다.
3. 에너지 요구 사항 : 많은 화학 반응은 발열이므로 과정에서 열이나 에너지를 방출 함을 의미합니다. 이러한 반응을 역전시키기 위해서는 동일한 양의 에너지 입력이 필요하므로 종종 프로세스가 비현실적이거나 위험하게 만듭니다.
4. 부산물 및 부작용 화학 반응은 때때로 원래 물질을 복원하는 과정을 복잡하게 할 수있는 원치 않는 부산물 또는 부작용을 생성 할 수 있습니다. 이들 부산물로부터 원하는 생성물을 분리하고 정제하는 것은 어려울 수 있으며, 일부 반응은 역전 과정을 더욱 방해하는 위험하거나 불안정한 중간체를 생성 할 수있다.
5. 정보 손실 : 경우에 따라 화학 반응은 특정 분자 정보의 손실 또는 쉽게 회수 할 수없는 구성을 포함합니다. 예를 들어, 중합체가 연쇄 반응을 겪을 때, 중합체 사슬이 광범위하게 변형되거나 가교 된 경우 원래 단량체 단위는 검색하기가 어렵거나 불가능할 수있다.
특정 화학 반응은 가역적 인 대응 물을 가질 수 있지만, 이들은 종종 후진 반응을 촉진하기 위해 특정 조건, 촉매 또는 추가 반응물을 필요로한다. 대부분의 경우, 화학적 변화를 역전시키기보다는 직접적인 화학 공정을 통해 원하는 물질을 합성하거나 얻는 것이 더 실용적이고 효율적입니다.
