1. 수화 : 물 분자는 극성이며, 이는 한쪽 끝 (수소 원자)에 약간의 양전하가 있고 다른 쪽 끝에 약간의 음전하 (산소 원자)가 있음을 의미합니다. 염화나트륨 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물이 물에 첨가 될 때, 양성 나트륨 이온 (Na+)은 물 분자의 음성 산소 원자로 둘러싸인 반면, 음성 클로라이드 이온 (CL-)은 물 분자의 양성 수소 원자에 의해 둘러싸여있다. 물 분자로 주변 이온을하는이 과정을 수화로 알려져 있습니다.
2. 해리 : 소금, 산 및 염기와 같은 일부 물질은 물에 용해 될 때 해리를 겪습니다. 해리 동안, 이온 성 화합물은 그들의 구성 이온으로 분리됩니다. 예를 들어, NaCl이 물에 용해 될 때, 나트륨 및 염화물 이온은 분리되어 물 분자로 둘러싸여있다. 유사하게, 염산 (HCl)과 같은 산이 물에 용해 될 때, 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온이 분리된다.
3. 이온화 : 경우에 따라 물에 용해 될 때 물질이 이온화를 겪을 수 있습니다. 이온화는 중성 분자가 전자를 얻거나 잃을 때 발생하여 이온의 형성을 초래합니다. 예를 들어, 암모니아 (NH3)가 물에 용해 될 때, 소수의 분자는 물에서 수소 이온 (H+)을 수용하여 암모늄 이온 (NH4+) 및 수산화물 이온 (OH-)을 형성합니다.
4. 수소 결합 : 물 분자는 산소와 수소 원자의 전기 음성 성 차이로 인해 서로 수소 결합을 형성합니다. 물질이 물에 용해되면 물 분자와 수소 결합에 참여할 수도 있습니다. 이러한 상호 작용은 알코올 및 설탕과 같은 많은 극성 분자의 용해도에 기여합니다.
이러한 과정의 결과로, 용해 된 물질은 물과 균질 한 혼합물을 형성하여 용액을 만듭니다. 색상, 맛 및 전도도와 같은 용액의 특성은 용해 된 물질의 특성과 물 분자와의 상호 작용에 의존합니다.
