agno3 + NaCl → Agcl + nano3
먼저, 우리는 몰 질량 (169.87 g/mol)을 사용하여 주어진은 질량 (100 g)을 몰로 변환해야합니다.
Agno3의 두더지 =100 g / 169.87 g / mol =0.583 mol
다음으로, 우리는 0.583 mol의 질산은에서 생산할 수있는은 염화상의 최대 몰을 계산해야합니다. 균형 방정식의 화학량 론에서, 우리는 1 몰의 Agno3가 1 몰의 Agcl과 반응한다는 것을 알고있다. 따라서, Agno3의 0.583 mol은 Agcl의 최대 0.583 mol을 생성 할 수있다.
이제, 우리는 질산은 모두와 반응하기에 충분한 염화나트륨이 있는지 확인해야합니다. 문제는 염화물 과량의 과도한 것이 있다고 말하면, 우리는 클로라이드 나트륨이 충분하다고 가정 할 수 있습니다.
따라서, 제한 반응물은 질산은이며,이 모든 반응은 반응에서 소비 될 것이다. 생산 된은 염화상의 최대 몰은 0.583 mol입니다.
마지막으로, 우리는 몰 질량 (143.32 g/mol)을 사용하여 염화은을 그램으로 되돌립니다.
Agcl의 그램 =0.583 mol * 143.32 g/mol =83.68 g
따라서, 질산은 100 g이 과도한 염화나트륨과 혼합 될 때, 83.68g의 염화은 염화는 생성 될 것이다.
