화합물 100g이 있다고 가정 해 봅시다. 이것은 40.13g의 바나듐과 59.87g의 불소가 있음을 의미합니다.
질량을 두더지로 변환하려면 각 몰 질량으로 나누어야합니다.
바나듐의 몰 =40.13 g / 50.94 g / mol =0.787 mol
불소의 몰 =59.87 g / 18.99 g / mol =3.15 mol
경험적 공식을 결정하기 위해, 우리는 바나듐과 불소의 두더지 사이에서 가장 간단한 정수 비율을 찾아야합니다. 우리는 두 몰을 가장 적은 수의 두더지로 나눌 수 있습니다.
바나듐의 두더지 (단순화) =0.787 mol / 0.787 mol =1
불소의 두더지 (단순화) =3.15 mol / 0.787 mol =4
따라서, 화합물의 경험적 공식은 VF4이다.
