$$ 2hcl + mg \ rightarrow mgcl_2 + h_2 $$
방정식에서, 우리는 1 몰의 수소 가스를 생산하기 위해 2 몰의 HCL이 필요하다는 것을 알 수있다. 따라서, 3.0 m HCl의 250.0 밀리리터에서 생산 된 수소 가스의 몰은 다음과 같이 계산 될 수있다.
$$ molarity =\ frac {Moles \ of \ solute} {liters \ of \ Solution} $$
$$ Moles \ of \ hcl =Molarity \ Times Liters \ of \ Solution $$
$$ moles \ of \ hcl =3.0 m \ times 0.250 l =0.750 \ moles \ hcl $$
$$ moles \ of \ h_2 =\ frac {0.750 \ moles \ hcl} {2} =0.375 \ moles \ h_2 $$
따라서, 0.375 몰의 수소 가스는 과량의 Mg에서 250.0 밀리리터의 3.0m HCL에서 생산 될 것이다.
