N2 + 3 H2 → 2 NH3
필요한 수소 분자의 수를 계산하려면 생산 된 암모니아의 두부 수를 결정한 다음 반응의 화학량 론을 사용하여 필요한 수소의 수를 계산해야합니다.
1 단계 :생산 된 암모니아의 두더지 수를 계산합니다.
암모니아의 몰 질량 (NH3)은 17.04 g/mol이다. 따라서, 생성 된 암모니아의 두부 수는 다음과 같습니다.
$$ \ text {nh} _3 $$ =\ frac {\ text {nh} _3} {\ text {nh} _3} $$
$$ =\ frac {525 \ text {g}} {17.04 \ text {g/mol}} $$
$$ =30.78 \ text {mol} $$
2 단계 :필요한 수소의 몰수 계산
균형 화학적 방정식에 따르면, 2 몰의 암모니아를 생산하려면 3 몰의 수소 (H2)가 필요합니다. 따라서, 필요한 수소의 몰은 다음과 같습니다.
$$ \ text {MOLES of H} _2 $$ =\ frac {3 \ text {mol h} _2} {2 \ text {mol nh} _3} \ text {moles of nh} _3 $$
$$ =\ frac {3 \ text {mol h} _2} {2 \ text {mol nh} _3} \ times 30.78 \ text {mol} $$
$$ =46.17 \ text {mol} $$
3 단계 :수소 분자 수를 계산하십시오
1 몰의 가스는 $$ 6.022 \ times10^{23} \ text {Molecules} $$를 포함하기 때문에 필요한 수소 분자의 수는 다음과 같습니다.
H2 분자 수 =$$ \ text {Moles of H} _2 \ Times \ Text {Avogadro 's Number} $$
$$ =46.17 \ text {mol} \ times 6.022 \ times10^{23} \ text {Molecules/mol} $$
$$ =2.78 \ times 10^{25} \ text {Molecules} $$
따라서, 525 그램의 암모니아를 생산하려면 2.78 x 10^25 수소 분자가 필요하다.
