$$ CAH_2 + 2H_2O → CA (OH) _2 + 2H_2 $$
주어진 :
- 수소 가스의 질량 형성 =4.850 g
계산 :
1. 먼저, 생산 된 수소 가스의 두더지를 계산하십시오.
$$ Moles \ of \ H_2 =4.850 \ g \ H_2 \ times \ frac {1 \ mol \ H_2} {2.016 \ g \ H_2} =2.406 \ mol \ H_2 $$
균형 화학적 방정식에 따르면, 1 몰의 수 소화물은 2 몰의 수소 가스를 생성합니다. 따라서, 필요한 수 소화물의 두부는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
$$ moles \ of \ cah_2 =2.406 \ mol \ h_2 \ times \ frac {1 \ mol \ cah_2} {2 \ mol \ h_2} =1.203 \ mol \ cah_2 $$
3. 마지막으로, 몰 질량 (42.09 g/mol)을 사용하여 칼슘의 두더지를 그램으로 다시 변환합니다.
$$ mass \ of \ cah_2 =1.203 \ mol \ cah_2 \ times 42.09 \ g/mol =50.64 \ g \ cah_2 $$
결론 :
4.850 그램의 수소 가스를 생산하려면 약 50.64 그램의 수 소화물이 필요합니다.
