물이 존재해야 할 필요가 있습니까? 무언가가 산이나 알칼리인지 확인하십시오.

일부 물질은 산성 또는 알칼리성 특성을 나타내려면 물이 필요하다는 것은 사실이지만, 항상 그런 것은 아닙니다. 물은 보편적 인 용매이며 많은 산과 알칼리가 용해됩니다. 물에 용해 될 때, 이들 물질은 전기 하전 입자 인 이온으로 분리된다. 용액에서 이들 이온의 농도는 용액이 산성인지 알칼리인지 여부를 결정한다. 예를 들어, 염산 (HCL)은 강산이 강하고 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (CL-)으로 완전히 분리됩니다. 용액에서 고농도의 수소 이온은 산성으로 만듭니다. 한편, 수산화 나트륨 (NaOH)은 강한 알칼리이며, 물에 용해 될 때 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화물 이온 (OH-)으로 완전히 분리됩니다. 용액에서 고농도의 수산화 이온은 알칼리성을 만듭니다.

물과 반응하여 수소 이온과 수산화물 이온을 생성 할 수있는 일부 산 및 알칼리도 있습니다. 예를 들어, 이산화탄소 (CO2)는 산성 산화물이며, 물과 반응하면 탄산 (H2CO3)을 형성합니다. 탄산은 약산이며, 수소 이온 및 중탄산염 이온 (HCO3-)으로 분리됩니다.

어떤 경우에는 무언가가 산성인지 알칼리인지 확인하기 위해 물이 존재할 필요는 없습니다. 일부 산과 알칼리는 부식성이며 피부 나 다른 재료를 직접 공격 할 수 있습니다. 예를 들어, 황산 (H2SO4)은 강산제이며 피부와 접촉하면 심한 화상을 유발할 수 있습니다. 수산화 나트륨은 강한 알칼리이며 심한 화상을 유발할 수도 있습니다.

따라서, 물질의 산성 또는 알칼리성 특성을 관찰하기 위해 물이 종종 필요하지만, 이것이 사실이 아닌 곳에 예외가 있습니다.