설명은 다음과 같습니다.
산-염기 반응 :
옥살산 (H2C2O4)은 분자 당 2 개의 양성자 (H+)를 기증 할 수 있음을 의미합니다. 수산화 나트륨 (NaOH)은 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물에 완전히 분리하는 강력한 염기입니다. 옥살산과 수산화 나트륨 사이의 반응은 다음과 같이 표현 될 수있다.
H2C2O4 + 2NAOH → NA2C2O4 + 2H2O
등가 지점 :
적정의 등가 지점은 산과 염기의 두부가 화학적으로 동일 할 때 도달합니다. 옥살산 및 수산화 나트륨의 경우, 모든 옥살산 분자가 동일한 수의 수산화 이온과 반응했을 때 등가 점에 도달합니다. 이 시점에서, 용액은 중립적이며, 즉 산성 또는 기본 pH를 갖지 않음을 의미합니다.
지표로서의 Phenolphthalein :
Phenolphthalein은 약 8.3 내지 10.0의 pH 범위에서 색상 변화를 겪는 널리 사용되는 산-염기 지표입니다. Phenolphthalein은 산성 형태로 무색이며 pH가 8.3 이상 상승하면 분홍색으로 변합니다.
수산화 나트륨으로 옥살산의 적정에서, 페놀프탈 탈린은 동등성 점을 효과적으로 나타낼 수있다. 적정 동안 옥살산 용액에 수산화 나트륨을 첨가함에 따라, pH는 점차 증가한다. 처음에는 용액이 산성이 될 것이며 페놀프탈레인 지표는 무색으로 유지됩니다. 그러나, pH가 등가 지점에 접근함에 따라, 용액은 덜 산성이되고 결국 중립에 도달한다 (pH ≈ 7). 이 시점에서, 소량의 과량의 수산화 나트륨을 첨가하면 NaOH의 강한 염기성으로 인해 상당한 pH가 증가 할 것이다. PH의 갑작스런 변화는 페놀프탈 레인 지표가 분홍색으로 변하게합니다.
따라서, 솔루션에서 지속적인 핑크색의 모양은 적정의 완료를 알리는 등가 지점에 도달했음을 나타냅니다. PH 범위에서 Phenolphthalein의 색상 변화는 중립성에 가까운 색상 변화로 인해 옥살산과 같은 약산과 수산화 나트륨과 같은 강한 염기를 포함하는 적정에 적합한 지표가됩니다.
