1. 농축 H2SO4의 양을 계산해야합니다
1.25% H2SO4 용액을 준비하는 데 필요한 농축 H2SO4 (18.4 m)의 부피를 결정하십시오.
M1V1 =M2V2,
여기서 M1 및 V1은 농축 된 H2SO4의 몰 및 부피를 나타내고, M2는 원하는 몰 (1.25%)이고, v2는 용액의 최종 부피 (1 L)이다.
v1을 해결하기 위해 공식을 재 배열하면 다음을 얻습니다.
v1 =(m2 x v2) / m1
값 대체 :
V1 =(0.0125 mol/l x 1 l)/18.4 mol/l =0.0006842 L 또는 0.6842 ml
따라서 1 L의 1.25% H2SO4 용액을 준비하려면 약 0.6842 ml의 농축 H2SO4가 필요합니다.
2. 용액 준비
- 장갑 및 눈 보호와 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
- 농축 된 H2SO4 (0.6842 ml)의 계산 된 부피를 천천히 첨가 한 물의 증류수를 포함하는 작은 비이커에 천천히 첨가하십시오.
- 비커를 부드럽게 소용돌이 치고 산과 물을 섞습니다.
- 희석 된 산 용액을 1 L 체적 플라스크로 옮깁니다.
- 소량의 증류수로 비이커를 헹구고 헹굼을 부피 플라스크로 옮깁니다.
- 용액이 1 L 마크에 도달 할 때까지 플라스크에 증류수를 더 첨가하십시오.
- 플라스크를 소용돌이 치면서 용액을 철저히 혼합하십시오.
1.25% H2SO4 솔루션이 이제 사용할 준비가되었습니다.
참고 : 부식성 물질이기 때문에 항상 농축 황산을 매우주의해서 처리하십시오. 격렬한 반응을 피하기 위해 항상 물에 산을 천천히 첨가하십시오.
