핵심 개념
이 튜토리얼에서는 분자가 전기로 작용할 수 있는지 여부를 결정하는 방법을 배웁니다. 이것은 반응 능력에 영향을 줄 수있는 electrophile의 구조에 대한 개념을 이해함으로써 이루어질 것입니다. 또한 Electrophiles 목록을 배우게됩니다.
다른 기사에서 다루는 주제
- 친핵체
- 전자 성 방향족 치환
- 양이온 및 음이온
- 이온 및 공유 결합
- 공명 구조
어휘
- 양이온- 양으로 하전 된 이온
- 공유 결합- 두 비금속 또는 금속과 메탈 로이드 사이의 전자 공유
- 전자- 핵 외부에 위치한 음으로 하전 된 아 원자 입자
- 전자 싱크- 분자의 전자 가난한 부위
- 전자성- 화합물이 전기로 작용하는 능력
- 퇴근 그룹- 분자에서 벗어날 수있는 원자 또는 그룹
- 공명 구조- 전자가 분자에서 움직일 수있는 다양한 방법으로 잠재적 반응을위한 다른 전하와 위치를 만듭니다
- 입체 방해- 분자의 물리적 크기와 구조가 반응성에 미치는 영향
전기 소개
전기성은 전자가 풍부한 분자 인 친핵체로부터 전자를 수용함으로써 공유 결합을 형성 할 수있는 전자-빈곤 분자이다. 유기 반응에서, 많은 분자는 전기로 작용할 수 있지만 분자가 하나가 될 수있는 특정 방법이 있습니다. 아래의 Electrophiles에 대해 자세히 알아보십시오!
어떤 요인이 좋은 전기성을 구성합니까?
충전
전기성으로서 작용할 수있는 분자의 잠재력은 전자 싱크가되는 능력에 의존하고 음전하를 수용한다. 전자 공급원에 대한 결합을 받아들이려면 분자가 전자가 없어야하기 때문에 양의 분자는 가장 잘 전기성이 될 것입니다.
중성 분자는 또한 공명으로 인해 우수한 전기성 일 수 있습니다. 공명 구조가 가능한 경우, 결합 부위에 전자 싱크가있을 가능성이 높으며, 이는 전자가 결합을 형성 할 수있는 전자를 수용 할 수 있습니다. 또한, 중성 분자에서, 좋은 휴가 그룹이 있으면, 그것을 제거하면 궤도가 비어 있고 양전하가 발생할 수 있습니다.
.반면에, 음이온은 전자 공급원이기 때문에 더 많은 전자를 받아 들일 수 없으므로 적절한 전기가 될 수 없습니다.
본드 유형
좋은 전기성은 일반적으로 약한 극 또는 분극 가능한 결합을 함유합니다. 이것은 전자가 다른 하나보다 결합의 한쪽을 선호하여 쌍극자를 만들 수 있음을 의미합니다. 이들 결합은 한쪽에 부분 양전하, 일반적으로 탄화수소 분자의 탄소, 다른쪽에는 부분적 음전하, 일반적으로 산소와 같은보다 전기 음성 화합물을 함유하고; 결합의 부분 긍정적 인면은 더 우연성입니다.
입체 방해
잠재적 인 결합 부위가 더 혼잡할수록, 다른 분자가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성 할 수있을 가능성이 줄어 듭니다. 입체 방해로 알려진 이것은 경사장 부위에 인접한 수소 이외의 분자에 대한 결합 수가 증가함에 따라 증가합니다. 이것은 수행 할 수있는 반응의 유형을 제한 할 수 있습니다. 따라서, 멸종 된 분자가 덜 방해할수록 다른 반응을 겪는 것이 더 쉬워집니다.
반응 한계에 대해 자세히 알아 보려면 여기를 참조하십시오!
electrophiles 목록
- 수소 이온 H
- Hydronium-h 3 o
- 산 클로라이드 -CH 3 cocl
- 이산화탄소 - Co 2
- 규정형 할로겐- Br 2 , i 2 , f 2
- 알킬 할로드 -CH 3 ch 2 br
추가 읽기
- 이온 쌍극자 힘
- 극성 대 비극권 결합
- 원자의 구조
