염기의 강도는 일반적으로 수 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 기증하는 능력에 의해 측정된다. 수산화 이온의 농도가 높을수록 염기가 강해집니다.
Koh와 Naoh의 경우, 둘 다 물에 쉽게 분리되는 금속 수산화물입니다. 그러나, KOH는 NaOH보다 더 완전히 분리되어 더 높은 농도의 수산화 이온을 방출한다. 이는 KOH가 pH 값이 높고 NaOH에 비해 두더지 당 더 많은 산을 중화시킬 수 있음을 의미합니다.
강도의 차이는 몇 가지 요인에 기인 할 수 있습니다. 칼륨 이온 (K+)은 나트륨 이온 (Na+)보다 작으며,이를 통해 KOH는보다 작고 안정적인 결정 격자를 가질 수 있습니다. 이로 인해 NaOH와 비교하여 KOH의 격자 에너지가 낮아 KOH가 분리되어 수산화물 이온을 물에서 쉽게 방출 할 수 있습니다.
또한, 칼륨 이온은 나트륨 이온보다 강하게 수화됩니다. 수화는 이온과 물 분자 사이의 인력과 상호 작용을 말합니다. 칼륨 이온의 더 강한 수화는 수산화 칼륨 용액을 안정화시켜 KOH의 해리 및 수산화 이온의 방출을 추가로 촉진합니다.
이러한 인자의 결과로, 수산화 칼륨 (KOH)은 일반적으로 수산화 나트륨 (NAOH)보다 더 강한 염기로 간주됩니다.
