현대적인 관점에서, 원자는 음의 하전 전자를 포함하는 훨씬 더 큰 부피의 공간으로 둘러싸인 양으로 하전 된 양성자 및 중성 중성자를 함유하는 작은 핵으로 구성됩니다.
다음은 원자의 현재 개념에 대한 개요입니다.
1. 핵 :
핵은 원자의 중심적이고 가장 거대한 부분입니다. 그것은 양성자와 중성자를 포함합니다. 양성자는 양전하를 보유하고 중성자는 전기적으로 중립적입니다. 핵의 양성자 수는 원소의 원자 수를 정의하고 화학적 특성을 결정합니다.
2. 전자 구름 :
핵 주변에는 전자 구름이 있으며 전자가 위치한 곳에 있습니다. 전자는 핵에서 양성자의 양전하의 균형을 맞추는 음의 전하를 가지고있어 원자가 전반적으로 전기적으로 중립적으로 만듭니다. 전자는 핵 주변의 껍질 또는 에너지 수준으로 배열됩니다.
3. 에너지 수준 및 궤도 :
전자는 에너지에 따라 다른 에너지 수준을 차지합니다. 각 에너지 수준은 하나 이상의 서브 쉘로 구성되며, 이는 궤도로 더 나뉩니다. 궤도는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 핵 주위의 3 차원 영역입니다.
4. 전자 구성 :
원자의 전자 구성은 에너지 수준 내에서 상이한 궤도에서 전자의 배열을 설명한다. 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 전자)의 전자가 화학적 결합에 관여하기 때문에 원자의 화학적 거동을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
5. 원자 번호 :
원자의 원자 수는 핵의 양성자 수와 같습니다. 주기율표에서 요소와 위치를 식별합니다. 요소는 원자 번호가 왼쪽에서 오른쪽으로, 위쪽으로 증가하는 것으로 배열됩니다.
6. 질량 수 :
원자의 질량 수는 핵의 총 양성자와 중성자 수입니다. 그것은 원자의 질량의 척도이며 양성자 수와 중성자 수의 합에 의해 주어집니다.
7. 동위 원소 :
동일한 원소의 원자는 다른 수의 중성자를 가질 수있어 동위 원소가 다른 것입니다. 동위 원소는 원자 수가 동일하지만 질량 수는 다양합니다. 그들은 유사한 화학적 특성을 공유하지만 다른 물리적 특성을 가질 수 있습니다.
8. 전자 쉘 :
전자 구름은 동심 전자 쉘, 번호가 1, 2, 3 등으로 구성되어 핵에서 멀어집니다. 각 쉘은 에너지 수준에 따라 특정 수의 전자를 보유 할 수 있습니다.
양자 역학 :
원자 구조 및 특성에 대한 현재의 이해는 양자 역학에 기초하며, 이는 전자와 같은 아 원자 입자의 거동을 설명하기위한 수학적 프레임 워크를 제공한다.
10. 파동 입자 이중성 :
양자 역학은 전자의 파동 입자 이중성을 소개합니다. 전자는 입자 (질량 및 전하) 및 파 (관련 파 함수와 함께)의 특성을 나타냅니다.
요약하면, 원자의 현대 개념은 에너지 수준과 궤도로 구성된 더 큰 전자 구름으로 둘러싸인 양성자 및 중성자를 함유하는 작고 조밀 한 핵을 묘사합니다. 원자 구조에 대한 이러한 이해는 화학적 결합, 요소의 특성 및 물질의 행동을 설명하기위한 기초를 형성합니다.
