주요 차이 - 제한 시약 대과 초과 시약
화학적 시약은 화학 반응이 발생하기 위해 필요한 화학 종입니다. 때때로이 시약 화합물은 반응 진행 중에 소비되지만 다른 경우에는 그렇지 않습니다. 이 시약이 반응 중에 소비되는 경우,이를 반응물이라고합니다. 제한 시약 및 과량의 시약 용어는 반응 동안 이들 시약의 소비를 설명합니다. 제한 시약은 항상 반응이 끝날 때 얻을 수있는 제품의 양을 결정합니다. 다시 말해, 제한 시약은 생성물의 형성을 제한한다. 제한 시약과 과량의 시약의 주요 차이점은 반응 혼합물에 존재하는 제한 시약의 양이 과량의 시약의 것보다 낮다는 것입니다. .
주요 영역을 다루었습니다
1. 제한적인 시약
- 정의, 화학 반응에 미치는 영향, 예
2. 과도한 시약은 무엇입니까
- 정의, 화학 반응에 미치는 영향, 예
3. 시약 제한과 과도한 시약의 관계는 무엇입니까
- 시약 및 과도한 시약 제한
4. 시약 제한과 과량의 시약의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :과도한 시약, 제한 시약, 반응물, 시약 
제한 시약
제한 시약은 생성물의 형성을 제한하는 특정 화학 반응의 반응물입니다. 따라서 제한 시약은 반응이 완료된 후 형성 될 제품의 양을 결정합니다.
제한 시약은 반응 중에 완전히 소비됩니다. 따라서 제한 시약과 제품 사이의 화학량 론적 관계를 살펴보면 형성 될 제품의 양을 결정할 수 있습니다. 반응은 제한 시약의 완전한 소비 후에 끝납니다. 반응 혼합물에 반응물 중 하나가 없기 때문입니다.
특정 반응의 제한 시약은 간단한 계산을 사용하여 결정할 수 있습니다. 그렇지 않다면, 우리는 반응물의 두더지 수와 균형 잡힌 화학 방정식에 의해 얻은 화학량 론적 관계를 살펴보면 그것을 결정할 수 있습니다.
반응의 제한 시약을 결정하는 방법
이 방법을 이해하는 예를 고려해 봅시다.
ex :염화나트륨과 물을 생산하는 NaOH (0.40 g)와 HCl (0.1 m, 10.00 ml) 사이의 반응을 고려하십시오.
- 반응에 대한 균형 화학 방정식을 작성하십시오
naoh (aq) +hcl (aq) → naCl (g) +h 2 o (l)
- 반응 혼합물에서 각 반응물의 두더지 수를 계산합니다.
naoh의 양 =0.40 g / 40 gmol
=1 x 10mol
HCl의 양 =0.1 몰 x 10.00 x 10 l
=1 x 10mol
- 반응물과 제품 사이의 화학량 론적 관계를 결정하십시오.
naoh :hcl :naCl =1 :1 :1
- 각 반응물이 생성 할 수있는 제품의 양을 계산하십시오. 더 적은 양의 생성물을 제공하는 반응물은 제한 시약입니다.
- Naoh에 의해 생산 된 NaCl의 양;
NAOH :NACL =1 :1
1 x 10mol :NaCl =1 :1
NaCl =1 x 10mol
- hcl에 의해 생산 된 NaCl의 양;
HCl :NaCl =1 :1
1 x 10mol :naCl =1 :1
naCl =1 x 10mol
HCL은 NAOH보다 적은 양의 제품을 제공하기 때문에 HCl은 제한 시약입니다.
초과 시약
초과 시약은 반응 혼합물에 과도하게 존재하는 반응물입니다. 이 시약의 일부는 반응이 완료된 후에 존재합니다. 과도한 시약은 반응의 시작, 반응의 진행 및 반응의 끝에서 관찰 될 수있다.
.초과 시약의 개념은 특정 화합물에 존재하는 성분의 알 수없는 양의 양을 결정하는 데 유용합니다. 예를 들어, 적정 방법에서, 우리는 알려지지 않은 화합물과 반응 할 시약을 초과 할 수 있으며, 일부는 반응이 완료된 후에도 시약이 남을 것이다. 이어서, 과량의 시약의 양은 적합한 시약으로 적정함으로써 결정될 수있다. 우리는 과잉으로 사용 된 시약의 양을 알고 있기 때문에 알려지지 않은 구성 요소와 반응 한 양을 결정할 수 있습니다. 이것을 후면 적정 방법이라고합니다. 예를 들어 보겠습니다.
ex :샘플 솔루션 (10.00 ml)은 알 수없는 양의 니온으로 구성됩니다. 이 샘플에 과도한 양의 EDTA (0.1 m, 15.00 ml) 용액을 추가합니다. EDTA는 1 :1 비율로 Ni와 반응합니다. 샘플에 존재하는 과량의 EDTA의 양은 EBT 지표 및 pH 10 완충액의 존재하에 표준 MG 용액 (0.1m)을 사용하여 결정될 수있다. 그런 다음 초과 EDTA와 반응 한 MG의 양을 계산해야합니다. 샘플에 추가 된 EDTA의 총량을 알 수 있듯이, 우리는 Ni 이온과 반응 한 EDTA의 양을 계산할 수 있습니다. 비율 1 :1을 사용하여 원래 샘플에 존재하는 Ni의 양을 결정할 수 있습니다. 이 반응에서 Ni는 반응에 대한 제한 반응물입니다.
제한 시약과 과량의 시약 간의 관계
실제 반응 혼합물 (이상적인 반응 혼합물이 아님)은 항상 제한 시약과 과도한 시약을 갖습니다. 이는 반응물이 그들 사이의 화학량 론적 관계에 따라 서로 반응하기 때문입니다. 그러나 때로는 모든 반응물이 반응 중에 소비됩니다. 그러한 경우 제한 또는 과도한 시약이 없습니다.
제한 시약과 과량 시약의 차이
정의
제한 시약 : 제한 시약은 생성물의 형성을 제한하는 특정 화학 반응의 반응물입니다.
과잉 시약 : 과도한 시약은 반응 혼합물에 과도하게 존재하는 반응물입니다.
소비
제한 시약 : 제한 시약은 반응 중에 완전히 소비됩니다.
과잉 시약 : 과량의 시약은 반응 중에 완전히 소비되지 않습니다.
반응이 끝날 때의 존재
제한 시약 : 반응이 끝날 때 제한 시약이 존재하지 않습니다.
과잉 시약 : 반응이 끝날 때 어느 정도의 과도한 시약이 존재합니다.
제품에 미치는 영향
제한 시약 : 제한 시약은 반응에서 형성된 생성물의 양을 제한합니다.
과잉 시약 : 과도한 시약은 화학 반응으로 형성된 제품에 영향을 미치지 않습니다.
결론
화학 반응의 제한 시약은 화학 반응 동안 형성된 제품의 양을 결정하는 데 매우 중요합니다. 과도한 시약은 최종 제품에 영향을 미치지 않지만 후형 적정 방법에는 중요합니다. 둘 다 반응물이지만, 그들 사이에는 약간의 차이가 있습니다. 제한 시약과 과량의 시약의 주요 차이점은 반응 혼합물에 존재하는 제한 시약의 양이 과도한 시약의 것보다 낮다는 것입니다.
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