원자 궤도의 겹침 :
이중 공유 결합은 상이한 원자로부터의 2 개의 원자 궤도가 크게 겹칠 때 형성된다. 이러한 원자 궤도에는 효율적인 중첩을 위해 적절한 대칭과 에너지 수준이 있어야합니다.
전자 페어링 :
각 원자는 겹치는 원자 궤도를 차지하는 두 개의 전자를 기여합니다. 이 4 개의 전자는 원래 원자 궤도의 조합에 의해 형성된 2 개의 분자 궤도를 짝 짓고 차지한다.
시그마 및 PI 결합의 형성 :
이중 공유 결합에서, 전자 쌍 중 하나는 시그마 (σ) 결합을 형성하며, 이는 원자 궤도의 정면 겹침에 의해 형성되어 두 원자 사이의 강한 축 결합을 초래한다. 다른 전자 쌍은 Pi (π) 결합을 형성하며, 이는 원자 궤도의 옆으로 겹치는 것에 의해 형성되어 시그마 본드 위와 아래에 약한 결합을 만듭니다.
전자 비편성 :
이중 공유 결합의 전자는 비편 재화되어 두 원자 사이의 특정 영역에 국한되지 않습니다. 대신, 그것들은 퍼져서 두 원자를 포함하는 전자 구름을 만듭니다.
채권 강도 :
이중 공유 결합은 단일 공유 결합보다 강합니다. 원자 사이의 전자 밀도가 커지면 결합 강도 및 안정성이 증가합니다.
이중 공유 결합의 예 :
이중 공유 결합을 갖는 분자의 몇 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다.
에틸렌 (C2H4) :각각의 탄소 원자는 2 개의 전자를 기여하여 2 개의 탄소 원자 사이에 이중 공유 결합을 형성한다.
이산화탄소 (CO2) :각각의 산소 원자는 2 개의 전자를 기여하여 중심 탄소 원자와 이중 공유 결합을 형성한다.
ETHENE (C2H4) :각각의 탄소 원자는 이중 공유 결합으로 2 개의 전자를 공유하여 탄소-탄소 이중 결합을 형성합니다.
분자 구조 및 특성의 시사점 :
이중 공유 결합의 존재는 화합물의 분자 구조 및 특성에 크게 영향을 미친다. 이중 결합은 전형적으로 단일 결합에 비해 결합 길이 증가, 결합 강도 증가 및 결합 축 주위의 제한된 회전을 포함한다. 이들 요인은 이중 공유 결합을 함유하는 분자의 전체 안정성, 기하 및 반응성에 기여한다.
전반적으로, 이중 공유 결합은 2 개의 원자 사이에 4 개의 전자를 공유하는 것을 설명하여 화학에서 중요한 개념이며, 더 강한 결합을 초래하고 다양한 분자의 특성과 거동에 영향을 미칩니다.
