NaCl이 물에 용해되면 Na+ 및 클리온으로 분리됩니다. 이들 이온은 이온 다이폴 상호 작용을 통해 물 분자와 상호 작용한다. 양성 나트륨 이온은 물의 부분적으로 음성 산소 원자를 끌어들이는 반면, 음성 염화물 이온은 부분적으로 양성 수소 원자를 유치합니다. 이러한 유형의 상호 작용은 비교적 강하고 물에서 NaCl의 용해도에 크게 기여합니다.
2. 수소 결합 :
물 분자 자체는 서로 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 수소 결합은 수소 원자 (물 분자로부터)와 강한 전기 음성 원자 (예 :산소 또는 질소) 사이의 결합 형성을 포함한다. 물에서 NaCl의 경우, 물 분자는 클로라이드 이온의 산소 원자와 수소 결합을 형성 할 수있다. 이러한 유형의 상호 작용은 이온 다이폴 상호 작용보다 약하지만 여전히 용액의 안정성에 기여합니다.
3. 반 데르 발스 상호 작용 :
반 데르 발상 상호 작용은 모든 분자 사이에 존재하는 약한 분자간 힘이며 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 유도 된 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 포함합니다. 물에서 NaCl의 경우, Van der 발상 상호 작용은 물 분자와 나트륨 및 염화물 이온 사이에서 발생합니다. 이러한 상호 작용은 여기에 언급 된 3 개의 분자간 힘 중 가장 약하지만 여전히 용액의 전체 안정성에 기여합니다.
