반응 속도는 반응물 분자와 충돌의 에너지 사이의 충돌 빈도에 의해 결정된다. 특정 반응물에 대한 반응 순서는 반응이 발생하기 위해 단일 기본 단계에서 함께 모여야하는 반응물 분자의 수에 의해 결정된다.
예를 들어 다음 반응을 고려하십시오.
```
AA + BB → CC + DD
```
이 방정식의 계수는 A의 A의 A의 모든 분자에 대해 B의 B 분자는 또한 C 및 D 분자의 C 분자를 생산하기 위해 반응해야한다고 말하지만, A 및 B에 대한 반응 순서는 각각 A 및 B와 같지 않을 수있다.
반응이 단일 기본 단계를 통해 진행되면 반응 순서는 계수와 동일합니다. 예를 들어, 반응이 다음 기본 단계를 통해 진행되는 경우 :
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AA + BB → CC + DD
```
그런 다음 A와 B에 대한 반응은 각각 A 및 B가됩니다.
그러나 반응이 다단계 메커니즘을 통해 진행되는 경우, 반응 순서는 계수와 같지 않을 수 있습니다. 예를 들어 다음 반응 메커니즘을 고려하십시오.
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1 단계 :A + B → C + D
2 단계 :C + D → E + F
```
이 메커니즘에서 전체 반응은 상기에 표시된 반응과 동일하지만 2 단계 메커니즘을 통해 진행됩니다. 이 경우 A에 대한 반응 순서는 1이 될 것이며 (A의 분자 만 첫 번째 단계에 관여하기 때문에) B의 반응 순서는 0이되기 때문에 (B는 첫 번째 단계에 관여하지 않기 때문에).
따라서, 화학 방정식의 반응 순서는 계수가 반응의 화학량 론을 나타내기 때문에 항상 계수와 일치하지는 않지만 반응 순서는 반응물의 농도에 대한 반응 속도의 의존성을 나타낸다.
