HCL + KOH → KCL + H2O
2 단계 :HCL의 부피를 밀리리터에서 리터로 변환합니다.
65 ml HCL =0.065 L HCL
3 단계 :0.065 L 용액에서 HCL의 두더지 수를 계산합니다.
N (HCL) =C (HCL) × V (HCL)
N (HCL) =0.15 mol/L × 0.065 L
N (HCl) =0.00975 mol HCl
4 단계 :균형 화학적 방정식의 두더지 비율을 사용하여 등가 지점에 도달하는 데 필요한 KOH의 두더지 수를 계산합니다. .
균형 잡힌 화학 방정식에서, 우리는 1 몰의 HCL이 1 몰의 KOH와 반응한다는 것을 알고 있습니다. 따라서, 필요한 KOH의 두더지의 수는 또한 0.00975 mol이다.
5 단계 :KOH 용액의 농도를 계산하십시오.
C (koh) =n (koh) / v (koh)
C (KOH) =0.00975 mol / 0.044 l
C (KOH) =0.2216 mol/L 또는 0.222 m
따라서 KOH 용액의 농도는 0.222 m입니다.
