원자 반경은 원자의 핵에서 가장 바깥 쪽 전자 쉘까지의 거리입니다. 일반적으로 주기율표의 기간 (행)에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 감소하며 그룹 (열)을 낮추게됩니다. 이는 효과적인 핵 전하 (전자가 경험하는 순 양전하)가 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시키기 때문입니다. 효과적인 핵 전하가 강할수록 전자가 더 강하게 핵에 끌리고 원자 반경이 작습니다.
탄소 및 산소의 경우, 산소는 탄소 (6 양성자)보다 핵 (8 양성자)에 더 많은 양성자를 갖기 때문에 더 큰 원자 반경을 갖는다. 산소에서 양성자의 수가 증가하면 더 강력한 효과적인 핵 전하가 발생하여 전자를 더 단단히 끌어 당기고 원자 반경을 줄입니다.
