1. 강한 분자간 힘 : 황 원자는 상대적으로 큰 원자 반경과 낮은 전기 음성을 가지므로 개별 황 원자들 사이의 반 데르 발스 힘이 약합니다. 그러나,이 약한 힘의 누적 효과는 S8과 같은 더 큰 분자에서 유의미하게되어 안정성에 기여한다.
2. 주기 구조 : S8은 각각의 황 원자가 2 개의 이웃 황 원자에 공유 결합 된 주름 또는 크라운 형 주기적 구조를 채택한다. 이 고리 구조는 전자 밀도를보다 고르게 분포시키고 잠재적 정전기 반발을 감소시킴으로써 S8 분자의 안정성을 더욱 향상시킨다.
3. 열역학적 안정성 : S8의 형성은 표준 조건 하에서 열역학적으로 유리하다. 개별 황 원자의 S8로의 변형과 관련된 엔탈피 변화 (ΔH) 및 엔트로피 변화 (ΔS)는 음성이며, 이는 과정이 발열 적이며 장애가 감소 함을 나타낸다.
4. 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자 (3S² 3p⁴)를 가지며, S8에서 각 황 원자는 2 개의 이웃 황 원자와 2 개의 원자가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다. 이 배열은 각 황 원자에 대해 안정적인 옥켓 구성을 초래하며, 이는 S8 분자의 전체 안정성에 기여한다.
5. 불활성 쌍 효과 : 유황은 주기율표의 그룹 16에 속하며 불활성 쌍 효과를 나타냅니다. 이것은 황의 3S² 전자 쌍이 상대적으로 불활성이며 결합에 쉽게 참여하지 않음을 의미합니다. 결과적으로, S8의 결합은 주로 3P 궤도를 포함하여 주기적 구조의 안정성에 더 기여한다.
이러한 요인들은 표준 조건에서 황이 주로 S8로 존재하는 이유를 종합적으로 설명합니다. 그러나 S2, S6 및 중합체 황과 같은 황의 다른 유화도는 특정 조건 또는 다른 환경에서도 존재할 수 있음을 주목할 가치가 있습니다.
