- 산 전자 쌍 수용체이며베이스가 기증 한 전자 쌍과 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
- 베이스 전자 쌍 기증자입니다.
간단히 말해 Lewis Acid는 "Electron-Pair 수용자"이며 Lewis 기지는 "전자 쌍 기증자"입니다. 루이스 산과 루이스베이스 사이의 반응은 좌표 공유 결합의 형성을 초래하며, 여기서 결합의 두 전자는베이스에서 나옵니다.
루이스 산의 예 : :
양성자 (H+)
금속 이온 (예 :Fe3+, Al3+)
전자 결핍 분자 (예 :BF3, SO3)
루이스 산
루이스베이스의 예 : :
수산화물 이온 (OH-)
암모니아 (NH3)
물 (H2O)
알켄 (예 :에틸렌, 프로 펜)
일반 반응 :
$$ acid + base → adduc $$
$$ fe^{3+} (aq)+6H_2O (l) → [Fe (H_2O) _6]^{3+} (aq) $$
이 반응에서, Fe3+는 루이스 산으로 작용하여 6 개의 H2O 분자의 산소 원자로부터 전자 쌍을 받아들이며, 이는 루이스 염기로서 작용한다. 이 제품은 복잡한 이온입니다. $ [fe (h_2o) _6]^{3+} $.
루이스 산-염기 반응은 양성자 전달 반응, 금속 복합체 형성, 촉매 및 살아있는 유기체에서의 많은 중요한 생화학 적 반응과 같은 다양한 화학적 및 생물학적 과정에서 중요한 역할을한다.
