녹은 주로 화학적 공식 Fe2O3을 갖는 산화철로 구성됩니다. 산화철과 염화수소 사이의 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
Fe2O3 + 6HCl → 2FECL3 + 3H2O
이 방정식으로부터, 우리는 6 몰의 HCL이 1 몰의 Fe2O3과 반응해야 함을 알 수있다. 100 g의 녹에서 존재하는 Fe2O3의 두더지의 수를 계산하려면 녹 질량을 Fe2O3 (159.69 g/mol)의 몰 질량으로 나누어야합니다.
Fe2O3의 두더지 =100 g / 159.69 g / mol =0.626 몰
Fe2O3의 모든 두더지에 6 몰의 HCL이 필요하기 때문에, 0.626 몰의 Fe2O3에 반응하는 데 필요한 HCl의 두더지의 수는 다음과 같습니다.
HCL의 두더지 =6 몰 HCl / 1 몰 Fe2O3 × 0.626 몰 Fe2O3 =3.756 몰스
마지막으로, 우리는 HCl의 몰 질량 (36.46 g/mol)을 사용하여 HCL의 두더지 수를 그램으로 되돌릴 수 있습니다.
HCL의 질량 =3.756 몰스 HCl × 36.46 g/mol =137.2 g
따라서, 137.2 그램의 염화 수소는 100 그램의 녹과 반응하려면 필요합니다.
