기지

염기는 결합이 형성 될 수 있도록 원자가 전자 쌍을 기증하는 물질입니다. 그것들은 본질적으로 산과 화학적으로 반대입니다.

베이스의 의미

염기는 수성 용액에 첨가 될 때 양성자를 받아들이거나 전자를 기증하거나 수산화 이온 (OH -)의 방출로 이어지는 화학 물질로 정의 될 수있다. 다른 원자의 원자가 쉘에 들어가 전자 쌍 본드를 받아 들일 수있는 능력을 나타냅니다.

베이스는 다른 화학 물질에서 식별하는 데 사용할 수있는 몇 가지 특성을 표시합니다.

그들은 터치에 미끄러운 것처럼 보일 수 있고, 쓴 맛을 가질 수 있으며, 산과의 반응에 대한 소금을 형성하고, 특정 반응의 촉매제로 작용할 수 있습니다.
모든 요소가 기본 특성을 가진 분자를 제공하는 능력을 가진 원자가는 아닙니다.
염기는 수소 이온을 방출하는 대신 받아 들일 수 있다는 점에서 산과 상당히 다릅니다.
용액에서 유리 수소의 농도가 높을수록 산성이 높고 pH 값이 낮습니다.

베이스는 세 가지 방법으로 설명하고 정의 할 수 있습니다 :

Arrhenius의 기지 이론

Svante August Arrhenius에 따르면 , 스웨덴의 과학자 인베이스는 물에 용해 될 때 OH -ION 농도를 증가시키는 물질입니다.
이 이론의 강점 중 하나는 소금과 물을 초래하는 산과 염기 사이의 반응을 설명하는 데 성공했다는 것입니다.
산과 염기의 Arrhenius 정의의 중대한 한계는 No2- 및 F-와 같은 수산화물 이온이없는 물질이 물에 용해 될 때 기본 용액을 형성하는 방법을 설명하지 않는다는 것입니다.

기본 화합물은 다음과 같은 특성을 나타냅니다.

수성 기본 솔루션은 전기를 전도하는 이온으로 분리됩니다.
농축되고 강한베이스는 자연적으로 가성이며 산과 유기물과 격렬하게 반응합니다.
pH 지표가있는베이스는 예측 가능한 방식으로 반응합니다. 리트머스 종이는 파란색이되고 메틸 오렌지는 노란색이되고 페놀프탈레인은베이스에 노출되면 분홍색이됩니다.
베이스가있을 때 Bromothymol Blue는 파란색을 유지합니다.
기본 솔루션의 pH가 7을 초과합니다.
베이스 화합물은 맛이 씁쓸하고 비눗물이 있습니다.
기본 화합물은 액체에 용해 될 때 전기를 전도합니다.
기본 화합물이 물에 용해 될 때 오하 이온이 방출됩니다.

산과 마찬가지로, 염기는 물에서의 해리 정도와 그것에 대한 반응에서도 차별화 될 수 있습니다.

두 가지 유형의베이스가 있습니다 :

강한 염기는 매우 약한 산에서 양성자 (H+)를 제거하거나 물의 이온으로 완전히 분리 할 수있는 화합물입니다. 수산화 나트륨 (NAOH)과 수산화 칼륨은 강한 염기 (KOH)의 두 가지 예입니다.

약한 염기는 매우 최소 농도로 완전히 용해되거나 해산되지 않는 화합물입니다. 약한베이스는 부분적으로 물에 분리됩니다. 이의 수용액은 약한 염기와 그의 컨쥬 게이트 산을 함유한다. 약한베이스의 예는 nh4oh입니다.

'기본'이라는 용어는 속성에 따라 다양한 방식으로 정의되었습니다. Arrhenius에 따르면, 이온화되면, 염기는 수산화물 이온을 생성한다. Lowry-explanation에 따르면, 산은 양성자를 기증하고 염기는 양성자를 받아들입니다.