화합물의 끓는점은 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 의해 결정된다. 분자간 힘이 강할수록 끓는점이 높아집니다.
분자들 사이의 분자간 힘은 쌍극자-쌍극자 상호 작용, 수소 결합 또는 반 데르 발스 힘 일 수있다.
영구 쌍극자 모멘트를 가진 분자들 사이에서 쌍극자-쌍극자 상호 작용이 발생합니다. 수소 결합은 고도로 전기 음성 원자 (예 :질소, 산소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 갖는 분자 사이에서 발생하는 특수한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용이다. 반 데르 발스 세력은 모든 분자 사이에서 발생하는 약한 매력입니다.
분자들 사이의 분자간 힘의 수가 증가함에 따라 화합물의 끓는점은 증가한다.
2,2- 디메틸 프로판은 분자간 힘이 가장 많기 때문에 에탄의 모든 유도체에서 가장 높은 끓는점을 갖는다. 2,2- 디메틸 프로판은 비극성 분자이므로 쌍극자-디포 상호 작용 또는 수소 결합이 없습니다. 그러나 표면적이 많은 큰 분자이기 때문에 강한 반 데르 발스 힘이 있습니다.
에탄의 다른 유도체는 2,2- 디메틸 프로판보다 분자간 힘이 적다. 예를 들어, 에탄은 비극성 분자이므로 반 데르 발스 힘 만 있습니다. 부탄은 또한 비극성 분자이지만, 표면적이 더 큰 분자이기 때문에 에탄보다 끓는점이 더 높다. 프로펜은 극성 분자이므로 반 데르 발스 힘 외에 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 있습니다. 그러나, 프로 펜은 표면적이 적은 분자이기 때문에 2,2- 디메틸 프로판보다 더 낮은 끓는점을 갖는다.
따라서, 2,2- 디메틸 프로판은 분자간 힘이 가장 많기 때문에 에탄의 모든 유도체 중에서 가장 높은 끓는점을 갖는다.
