Cl2 (g)) 2 cl (g)
이 반응에 대한 평형 상수 (KC)는 발현에 의해 주어진다.
kc =[cl]^2/[cl2]
여기서 [CL]는 염소 자유 라디칼의 평형 농도이고 [CL2]는 염소 분자의 평형 농도입니다.
주어진 온도에서, KC의 값은 Cl2 분자가 Cl 자유 라디칼로 분해되는 정도를 결정한다. KC 값이 높을수록 CL2가 분리되는 경향이 더 높아 평형에서 CL 자유 라디칼이 더 높아집니다.
CL2의 분해에 대한 KC의 값에 영향을 미치는 요인에는 온도 및 압력이 포함됩니다. 일반적으로 KC는 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 이는 더 높은 온도가 CL2 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 해리에 필요한 활성화 에너지 장벽을 극복 할 수 있기 때문입니다. 결과적으로, 더 많은 CL2 분자는 CL 자유 라디칼로 분리되어 CL의 평형 농도가 높다.
반면, 압력은 CL2의 분해에 대한 KC의 값에 상대적으로 작은 영향을 미칩니다. 이는 반응이 가스의 두부 수에 상당한 변화를 포함하지 않기 때문이다. 따라서 압력의 변화는 반응의 평형 위치에 크게 영향을 미치지 않습니다.
요약하면, 염소 자유 라디칼을 형성하기위한 염소 분자의 분해는 평형 상수 KC에 의해 지배되는 온도 의존적 공정이다. 더 높은 온도는 CL 자유 라디칼의 형성을 선호하는 반면, 압력은 반응의 평형 위치에 상대적으로 작은 영향을 미칩니다.
